Question

張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g．
（1）該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是______．
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為______g．
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）根據(jù)質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量
（3）根據(jù)氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量，進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)；
解答：解：（1）該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）設產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

x=1.7g
此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%
點評：在解此類題時，首先利用質量守恒定律解出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量．