Question

（2012?臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是

溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

．
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為

0.8

g．
（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．