Question

【題目】【2016年廣東省廣州市】保險(xiǎn)粉（化學(xué)式 Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）操作a的名稱(chēng)為 。

（4）濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。

（5）198g Zn(OH)2 理論上能得到 Zn 的質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】（1）化合反應(yīng)（2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4 （3）過(guò)濾（4）Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度（5）130g

【解析】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。

（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。

（3）反應(yīng)Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作 a 為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作 a 為過(guò)濾。

（4）由題意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液 PH 為堿性使 Na2S2O4 穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。

（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由 198g 氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為：m=198×=130g。