Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2組成的固體很合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的 KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）X 溶液與 Ba(OH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

（2）Y 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____

（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是_____

（4）蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是_____

（5）原固體樣品中含KClm1g，最后到KCl的固體 m2g，則 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去過(guò)量的OH-和CO32- 防止液體飛濺 ＜

【解析】

此題為物質(zhì)的鑒別與分離這一類(lèi)型的題目。此類(lèi)題目首先要明白混合物各種物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，熟悉其所對(duì)應(yīng)的的反應(yīng)，并同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)各個(gè)目的要明確，就是這一類(lèi)型題目解題的關(guān)鍵。

（1）三種雜質(zhì)中，只有硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀。故方程式為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓

（2）因題意要提純KCl，因此要保證不能引入新的雜質(zhì)，因此所加Y試劑的陽(yáng)離子為K+，陰離子要能與Ca2+和Ba2+反應(yīng)，常見(jiàn)可選離子為CO32-，綜合為K2CO3

（3）綜合整個(gè)流程：加氫氧化鋇時(shí)，除去了溶液中的Mg2+和SO42-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸鉀時(shí)，除去了Ca2+和過(guò)量的Ba2+，引入了CO32-。經(jīng)過(guò)上述步驟，引入了OH-和CO32-兩種雜質(zhì)離子，而鹽酸能與兩者都反應(yīng)。所以加鹽酸的目的就是除去OH-和CO32-。

（4）征伐過(guò)程中玻璃棒是為了使受熱均勻，不至于局部過(guò)熱造成的液滴飛濺。

（5）整個(gè)過(guò)程中因加入了K2CO3和HCl，相當(dāng)于增加了KCl的質(zhì)量，因此m1＜m2

故答案為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓；K2CO3；除去過(guò)量的OH-和CO32-；防止液體飛濺；＜