【題目】在一個密閉的容器內有四種物質,在一定條件下發(fā)生反應,一段時間后測得反應前后各物質的質量如下:

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

4

10

1

21

反應后質量/g

0

12

15

待測

已知:X的相對分子質量為n,Q的相對分子質量為2n,下列推理正確的是(

A.反應后Q的質量為8g

B.反應生成15gZ

C.反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為1:1

D.該化學方程式中X和Q的化學計量數(shù)之比為2:3

【答案】D

【解析】由質量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知,4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待測,則待測=9g,則XQ的質量減少了,是反應物;YZ質量增加了,是生成物.

由以上分析可知:

A、反應后Q的質量為9g.故A不正確;

B、反應生成15g﹣1g=14g的Z.故B不正確;

C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為12g:9g=4:3.故C不正確;

D、根據(jù)分析,“X的相對分子質量為n,Q的相對分子質量為2n”,則設其化學方程式為aX+bQ=cY+dZ.則:,解得,故D正確.故選:D.

練習冊系列答案
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