Question

【題目】2019 年政府工作報告中提出今年工作重點之一是加強污染防治和生態(tài)建設(shè)，大力推動綠色發(fā)展，要求 SO2、NOx 排放量下降 3%。工業(yè)上常用 NaOH 溶液來吸收二氧化硫以達到防治污染的目的。

（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。地球不想吃“酸”， 請你寫出一條防治酸雨的做法：____________。

（2）如圖是噴淋塔吸收二氧化硫的圖示

①吸收過程用氫氧化鈉溶液噴淋 SO2，而不是 SO2 直接通入氫氧化鈉溶液是為了_______________。

②寫出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化學方程式__________________。

③上圖中小球分別表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“ ”表示的微粒是_____________（填符號）。

Answer 1

【答案】＜ 提倡人們使用脫硫煤 增大氣液接觸面積，提高 SO2 吸收效果 2NaOH+SO2 = Na2SO3 + H2O Na+

【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的雨水；酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)。防治酸雨方法可以是提倡人們使用脫硫煤等。

（2）①吸收過程用氫氧化鈉溶液噴淋 SO2，而不是 SO2 直接通入氫氧化鈉溶液是為了增大氣液接觸面積，提高 SO2 吸收效果；

②NaOH與SO2 反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SO2 = Na2SO3 + H2O；

③NaOH與SO2 反應(yīng)時，溶液中的鈉離子沒有改變。上圖中小球分別表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“ ”表示的微粒是Na+。