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【題目】有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為200克．試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出具體計算過程）

【答案】解：反應生成的二氧化碳的質量為12.4g+192g﹣200g=4.4g
設原混合物中MgCO3的質量為x，與鹽酸反應生成MgCl2的質量為y．

MgCO3+2HCl═

MgCl2+H2O+

CO2↑

84

95

44

x

y

4g

= =
x=8.4g y=9.5g
則氧化鎂質量為12.4g﹣8.4g=4g
設MgO與鹽酸反應生成MgCl2的質量為z

MgO+2HCl═

MgCl2+H2O

40

95

4g

z

=
z=9.5g
∴反應后所得溶液中溶質的質量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應后所得溶液中溶質的質量分數為= ×100%═9.5%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是9.5%
【解析】根據題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應不生成二氧化碳，據此把二氧化碳的質量代入方程式可計算出碳酸鎂的質量和氯化鎂的質量，并計算出氧化鎂的質量；根據算出的氧化鎂的質量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應方程式計算出氯化鎂的質量，最后算出溶液中溶質的質量分數．

練習冊系列答案
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【題目】正確的分類是學習化學的一種重要方法，請你按要求填空．

①如澄清石灰水，它的有效成分為氫氧化鈣，寫出其中的氫氧根離子 ． （填離子符號）
②處的物質類別是 ．
③如氫氣，保持氫氣化學性質的最小粒子是 ． （填粒子名稱）
④如氧化鋁，請寫出氧化鋁的化學式 ．

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【題目】下列物質的性質屬于物理性質的是（ ）
A.木炭的可燃性
B.汽油的揮發(fā)性
C.氧氣的氧化性
D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

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A.NO2
B.N2O
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（1）寫出物質E的一種用途：；
（2）A～G七種物質中，氧化物有種；
（3）F→E的反應現象是；
（4）A→B反應的基本類型屬于：；
（5）F→G的化學方程式是：；C﹣D反應的化學方程式是： ．

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【題目】下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（ ）

選項

物質

雜質

除雜方法

A

CO2

CO

點燃

B

Cu粉

Fe粉

加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥

C

N2

O2

通過灼熱的銅網

D

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量的鐵粉，過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】已知FeO,Fe2O3 和Fe3O4組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質量比為21:8，則混合物中Fe2O3,FeO和Fe3O4 三種物質的質量比可能是（ ）
A.18:20:5
B.9:20:33
C.2:3:5
D.40:18:31

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【題目】下列不屬于二氧化碳用途的是（ ）
A.供給呼吸
B.用于滅火
C.用作氣體肥料
D.生產碳酸飲料

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【題目】銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）如圖1所示銅制品中，利用金屬導熱性的是（填字母序號）．
（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2所示（反應條件已略去） 已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 ．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為 ．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有 ． （填字母序號）

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