（8分）廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。
[查閱資料]碳酸鈉俗稱       、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于      （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。
[實驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。
實驗步驟
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1
取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
溶液變紅色
白色粉末肯定不是      
2
取少量溶液，滴加稀鹽酸
        
 
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
產(chǎn)生白色沉淀
 
（1）請完成表中空格。
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為          (寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是                 （填寫化學式）。
[實驗反思]小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是         。
、[查閱資料]純堿    鹽
[實驗探究]（1）實驗結(jié)論：NaCl(或氯化鈉) ;實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 ;（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   CaCO3 [實驗反思]NaHCO3（或碳酸氫鈉）
 
試題分析：[查閱資料]碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于根據(jù)其陰陽離子的構(gòu)成，可知屬于鹽類，都能溶于水，且水溶液都呈堿性；[實驗探究]（1）步驟一取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，，溶液變紅色，說明誰溶液顯堿性，證明白色粉末肯定不是氯化鈉，因為氯化鈉的水溶液顯中性；步驟二取少量溶液，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；實驗步驟3中白色沉淀的成分是碳酸鈣，證明溶液中有碳酸根離子；[實驗反思]小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子不能與鈣離子形成沉淀。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合如圖裝置回答問題：
實驗室制取和收集CO2氣體時，應(yīng)選用______（填序號），反應(yīng)方程式為______；檢驗集氣瓶中CO2是否收滿的方法是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）_________________________________________________；當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是   。
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表。
 實驗編號
實驗?zāi)康?br />溫度
催化劑
濃度
甲組實驗Ⅰ
探究 對H2O2分解速率的影響
25℃
二氧化錳
10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ
25℃
二氧化錳
10mL 5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率    ;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在    （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學反應(yīng)方程式為   ；支持這一方案的理由是   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題】該樣品中含有那些物質(zhì)？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為                                               。
【查閱資料】
①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
（1）取少量樣品溶于水，加入                                                  ；
白色沉淀產(chǎn)生
該反應(yīng)的化學方程式：             ；
（2）將上述反應(yīng)后的混合物過濾，取濾液加入                                  。
             。
證明猜想Ⅱ正確
【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
【實驗探究2】小紅同學設(shè)計如下圖所示裝置（鐵架臺略去），實驗在27℃，101kPa下進行，步驟如下：

①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。
請回答下列問題：
（1）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是                          ；
（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是              ；
（3）試管中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？              （填“有”或“沒有”）
（4）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                      。（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L）（計算結(jié)果精確至1%）
【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計了如下圖所示的實驗流程。

請回答下列問題：
（1）操作①、②、③的名稱分別為                                        ，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是                          ；
（2）該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                      ；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量            變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【實驗反思】
（1）通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有       （填數(shù)字序號）；
①選擇試劑種類   ②確定試劑用量  ③試劑產(chǎn)地  ④實驗裝置與步驟的設(shè)計  ⑤實驗安全環(huán)保  ⑥測量中減少誤差
（2）實驗探究Ⅰ中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是                                                                                        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng)）樣品，請從下圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：             。
（2）實驗要選擇的裝置是        （填裝置編號）。若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序
為                 （填接口字母代號）；
（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于           。
a．瓶底內(nèi)壁   b．瓶口邊緣   c．瓶頸內(nèi)壁      d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先               。
（5）若實驗樣品的質(zhì)量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)某校化學小組同學從家中帶來淀粉、食鹽、純堿、泡打粉、去污粉和部分變質(zhì)的熟石灰6種固體物質(zhì)。老師從中取出任意3種并編號，讓小組同學通過實驗確認分別為哪種固體。

【查閱資料】
①該去污粉主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣
② 該泡打粉的主要成分是碳酸氫鈉和有機酸                  
③ 熟石灰變質(zhì)的原因是因為其吸收了空氣中的二氧化碳。
【實驗準備】
為順利完成任務(wù)，小組同學在老師指導下進行了如下預(yù)備實驗。部分現(xiàn)象記錄如下：
 
實驗1
取樣，加足量水充分溶解
實驗2
取樣，加入適量稀鹽酸
淀粉
白色渾濁，試管底部有不溶物
無明顯現(xiàn)象
泡打粉
有氣體產(chǎn)生，試管底部有白色不溶物
有氣體產(chǎn)生
【實驗過程】
小組同學對老師提供的三種固體進行實驗探究。部分現(xiàn)象記錄如下：
 
實驗1
取樣，加足量水充分溶解
實驗2
取樣，加入適量稀鹽酸
實驗3
取實驗1上層清液，加入3滴酚酞溶液
固體Ⅰ
有氣體產(chǎn)生，試管底部有白色不溶物
有氣體產(chǎn)生
 
固體Ⅱ
固體溶解，形成無色溶液
有氣體產(chǎn)生
溶液變紅
固體Ⅲ
有白色渾濁，試管底部有白色不溶物
有氣體產(chǎn)生
溶液變紅
【得出結(jié)論】
1．固體Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH      7 （填“>”、“<”或“=”）；
2．分析以上實驗現(xiàn)象得知，固體Ⅰ是      ，固體Ⅱ是      。
3．小組同學通過討論認為固體Ⅲ不能確定的物質(zhì)為               。請你設(shè)計確認該固體的實驗方案                             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：
【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性。
【查閱資料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。   ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假設(shè)】：甲同學認為：只含有NaOH；    乙同學認為：只含有NaOH  Ca(OH)2；
丙同學認為：含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3； 你認為可能含有                       。
【分析討論】：丁同學認為     同學的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【實驗設(shè)計】：請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取濾液于試管中
                           
 
                           
猜想正確
甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
猜想正確
你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確               （填正確或不正確），理由是                         。
【反思拓展】：在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮
                                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組的同學以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題,進行科學探究活動,請你也參與到他們的實驗探究中。
【提出問題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】（1）甲同學猜想是：Na2CO3  
乙同學猜想是：NaOH  Na2CO3 
丙同學猜想是：             
【收集證據(jù)】（2）甲同學為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，于是他自己的猜想是正確的。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，其理由是                                               
                                     。
乙同學為證明自己的猜想：他取少量甲同學實驗后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液變紅的現(xiàn)象。得出自己的猜想是正確的。丙同學不同意乙同學的結(jié)論，原因是在甲的實驗操作中引入             ，導致乙的實驗不能驗證自己的猜想。
（4）丙同學認為，要想證明NaOH是否存在，應(yīng)該除去Na2CO3后才能繼續(xù)證明，于是丙同學重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是他認為甲的猜想正確。
請你寫出丙同學滴加稀鹽酸后所有可能發(fā)生反應(yīng)的方程式                                  ；
【反思與評價】
（5）請你幫助丙同學改進實驗設(shè)計，                              。并觀察到了                                      現(xiàn)象。得出了白色粉末的成分為NaOH  Na2CO3的結(jié)論。

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