Question

13．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物．
為測定其中單質(zhì)銅的含量，興趣小組的同學(xué)稱取40克粉末樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

組別編號	樣品質(zhì)量（g）	加入稀硫酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
燒杯①	10	10	9.2
燒杯②	10	20	8.4
燒杯③	10	30	8
燒杯④	10	40	m

（1）分析數(shù)據(jù)可知，第4組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體質(zhì)量m是8g；
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 銅和稀硫酸不能反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由表中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀硫酸時(shí)，反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為：10g-9.2g=0.8g，加入30g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是8g，說明氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此m=8，即銅的質(zhì)量是8g，氧化銅質(zhì)量是2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）分析數(shù)據(jù)可知，第4組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體質(zhì)量是8g．
故填：8．
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設(shè)10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80        98
0.8g      x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．