Question

1．由于人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中CO₂的含量上升，造成溫室效應(yīng)，有人建議多植樹造林以減少CO₂的含量，其原理是：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂，則C₆H₁₂O₆中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%．
（1）化學(xué)家也致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的CO₂轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO₂與H₂混合，在一定條件下按分子個數(shù)比為1：4的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料是CH₄．寫出該化工原料的用途（用化學(xué)方程式表示）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、②CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，當二氧化碳持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質(zhì)量的變化符合下列圖中的B．

Answer 1

分析 （1）元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素原子量和與其相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出化學(xué)式；
（2）根據(jù)生成物和圖象進行推測．

解答 解：（1）元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素原子量和與其相對分子質(zhì)量之比，則葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12×6}{12×6+12+16×6}×100%=40%$．由反應(yīng)物CO₂和H₂混合在一定條件下以1：4（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，可判斷混合氣體中C、H原子個數(shù)比為1：8，又由于反應(yīng)后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子，可判斷1個CO₂分子中的2個O原子應(yīng)與4個H原子結(jié)合成2個水分子，即混合氣體中的1個C原子應(yīng)與4個H原子化合成化工原料，即CH₄，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，故填：40%；CH₄；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）當二氧化碳通入石灰水中先發(fā)生反應(yīng) Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，使沉淀不斷增加，當石灰水中氫氧化鈣消失后，二氧化碳會與生成的碳酸鈣反應(yīng)，使沉淀溶解．故選B．

點評 本考點主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能使石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性，特別是性質(zhì)與圖象結(jié)合的題型，也是中考的重點內(nèi)容，一定要認真分析，綜合把握．