【題目】某�；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　 �。�

A. 圖中a點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl和HCl

B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

【答案】B

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性。

A、a點時，pH小于7，溶液顯酸性，則稀鹽酸過量，部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，故A正確；

B、c點溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液時，溶液會變紅色，故B不正確；

C、由pH變化情況可以看出，開始顯酸性，b點時顯中性，c點顯堿性，故是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中，故C正確；

D、由a點到b點的pH變化逐漸變大，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，酸過量，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有很多用途。

(1)硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性，在化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下圖。

已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；

②偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在；

③Al2O3、SiO2均可與NaOH溶液反應生成可溶性鈉鹽。

回答下列問題：

(1)①操作1是____，濾渣主要成分為______(填化學式)。

②寫出加快硼精礦溶解速率的措施(寫一種)_______。

③除硅鋁步驟加入CaO而不加入氯化鈣的原因有：_____

I．能將硅、鋁以沉淀除去；II．。

(2)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼，以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可以制備單質(zhì)硼(B)。其制備過程先后通過兩個化學反應，寫出相關化學方程式：

①分解反應____

②置換反應____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是 （ ）

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?

（猜想與假設）

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

（討論與交流）

小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結論）

(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。

請你另設計實驗方案驗證猜想3:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

__________________

__________________

猜想3正確

(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示回答問題：

（1）甲是硫燃燒的實驗。硫在瓶內(nèi)、外燃燒現(xiàn)象不同，說明燃燒的劇烈程度與_____有關；瓶中水的作用是_____。

（2）乙是用鮮花自制指示劑的實驗。操作Ⅱ的名稱是_____；能夠檢驗溶液酸堿性的自制指示劑應具備的條件是_____。

（3）丙是探究二氧化碳與水反應的實驗。X與Y分別是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示：

（1）反應②的化學方程式為_________________________________，溶液b中的溶質(zhì)有____________。

（2）反應③的基本反應類型為___________________。

（3）操作Ⅱ的名稱為___________________。

（4）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?________（填“是”或“否”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素，回答下列有關問題，

（1）倡導”低碳”生活，主要為了減少_____的排放量，

（2）檢驗二氧化碳，常用澄清石灰水，寫出該反應的化學方程式：_____，

（3）寫出天然氣（主要成分是CH4）燃燒的化學方程式：_____。

（4）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是，_____。

（5）CO和CO2的化學性質(zhì)差異很大的原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁土礦（主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有干法、濕法等方法，其中干法制備的工藝流程如圖所示。

（已知：I．SiO2不溶于水、不與硫酸反應。Ⅱ．轉化率是反應物轉化為生成物的百分率。）

（1）鋁硅合金的硬度比純鋁的硬度_______。

（2）步驟①中焙燒除鐵的反應為：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應，SiO2不發(fā)生類似反應）。已知Fe2O3、Al2O3轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖所示，則焙燒除鐵最適宜的溫度為_______℃。

（3）步驟②中包括加水溶解、_______、洗滌等操作。

（4）步驟③中利用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3．寫出高溫下Al4C3與Al2O3反應生成A1和CO的化學方程式：_______。

（5）若用濕法處理鋁土礦，加過量的硫酸浸取，所得溶液中的陽離子有_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和鹽酸反應，下列分析不正確的是（ ）

A. 當Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時，CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多

B. 當CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

C. 當CaCO3和KHCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

D. 當Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

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