Question

【題目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和鹽酸反應(yīng)，下列分析不正確的是（ ）

A. 當(dāng)Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多

B. 當(dāng)CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

C. 當(dāng)CaCO3和KHCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

D. 當(dāng)Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A與C選項(xiàng)鹽酸足量時(shí)，根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，當(dāng)碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越小。

B與D選項(xiàng)鹽酸不足，根據(jù)鹽酸的量比較，設(shè)鹽酸的質(zhì)量為n，化學(xué)方程式中鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，二氧化碳的質(zhì)量為：，化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則二氧化碳的質(zhì)量相等。

A、分析所給兩種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（CaCO3）=100，CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多；

B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)分析可知，化學(xué)方程式中鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則生成的二氧化碳的質(zhì)量不相等；

C、分析所給兩種碳酸鹽可以知道：M（KHCO3）=100，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等；故正確；

D、設(shè)鹽酸的質(zhì)量為m，二氧化碳的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，化學(xué)方程式中鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，三者與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等。