【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
(提出問題)廢液中所含溶質(zhì)是什么?
(猜想與假設)
猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。
(討論與交流)
小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是_____(請用化學方程式說明)。
(實驗與結(jié)論)
(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結(jié)論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。
請你另設計實驗方案驗證猜想3:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
__________________ | __________________ | 猜想3正確 |
(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有____________。
A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液
(拓展與應用)若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。
【答案】 NaCl、Na2CO3 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 錯誤 只含NaCl時也不変色 取少量廢液于試管中,加入打磨光亮的鎂條(合理即可) 產(chǎn)生氣泡(合理即可) ACD 蒸發(fā)
【解析】【猜想與假設】猜想4:根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,其中的生成物及反應物是否過量分析解答;【討論與交流】根據(jù)HCl和Na2CO3不能共存解答;【實驗與結(jié)論】(1)根據(jù)酸性和中性溶液不能使酚酞溶液變紅解答;根據(jù)猜想3中含有稀鹽酸能與活潑金屬反應分析解答;(2)根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析解答;【拓展與應用】根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶解答。【猜想與假設】猜想4:碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉,若碳酸鈉過量,則猜想4:NaCl、Na2CO3;【討論與交流】小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;【實驗與結(jié)論】(1) 結(jié)論錯誤;理由是稀鹽酸顯酸性,氯化鈉溶液顯中性,都不能使酚酞溶液變紅,故只含NaCl時也不變色;實驗步驟:取少量廢液于試管中,加入打磨光亮的鎂條;實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡;(2)A、加入酚酞試液時,如果酚酞試液變紅色,說明溶液中含有碳酸鈉,正確;B、加入氫氧化鉀溶液時,無明顯現(xiàn)象,錯誤;C、加入稀硫酸時,如果產(chǎn)生氣氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,正確;D、加入氯化鋇溶液時,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有碳酸鈉,正確。故選ACD!就卣古c應用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時,由于鹽酸易揮發(fā),無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們做甲、乙兩個鹽跟鹽反應的分組實驗(見圖)。
(1)甲組實驗中觀察到的現(xiàn)象是___。
(2)乙組實驗中反應的化學方程式為___。
(3)實驗結(jié)束后,甲、乙兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中(如圖丙)。丙組同學對濁液進行過濾,探究濾液的成分。
(提出問題)濾液里除了NaCl外,還有什么物質(zhì)?
(提出猜想)猜想Ⅰ:___;猜想Ⅱ:Na2SO4;猜想Ⅲ:Na2CO3;猜想Ⅳ:Na2CO3和Na2SO4
(實驗探究)
探究方案 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
①若現(xiàn)象a只有白色沉淀,則猜想__成立。 ②若現(xiàn)象a只有__,則猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。 | |
當現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀時,再向白色沉淀加入稀硝酸, ③若沉淀全部不溶解且無氣泡產(chǎn)生,則猜想__成立; ④若沉淀全部溶解且__,則猜想Ⅲ成立; ⑤__且產(chǎn)生氣泡,則猜想Ⅳ成立。 |
(拓展與思考)上述濾液的成分不可能出現(xiàn)的組合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4,原因是___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法不正確的是( )
A. 鋰元素屬于金屬元素
B. 鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子
C. 鋰原子的相對原子質(zhì)量是6.94l
D. 鋰原子在化學反應中易得電子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法,小明同學用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應,圖1性質(zhì)②中的酸性氧化物屬于非金屬氧化物)。
(1)驗證性質(zhì)①,小明將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中,現(xiàn)象是_____;
(2)Ⅰ.為驗證性質(zhì)②,選取能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是_____(填選項)
A CO B SO3 C HNO3 D CO2
Ⅱ.寫出上述反應的化學方程式_____(只寫一個):
(3)為驗證性質(zhì)③,小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。
①圖二表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出下列圖形代表的離子(填離子符號):_____,_____;
②從圖二中可以看出,反應后的溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動中,學生利用如圖所示的材料完成實驗,杠桿已調(diào)至平衡。
(1)實驗 1 中,較長時間后,左邊鐵粉布包下降,是因為鐵粉與_______發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質(zhì)中的________(填字母),杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。
A Cu B C C CaO
(2)實驗 2 中,通入 大 量 CO2 ,右邊乒乓球________(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入澄清石灰水,發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖所示四個圖象,分別對應四個過程,其中正確的是( 。
A. 恒溫條件下向一定量的氯化銨溶液中不斷加水
B. 向盛有未打磨氧化膜的鋁片的試管中加稀鹽酸
C. 向一定量稀鹽酸中逐滴加入pH=9的NaOH溶液
D. 分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等濃度的稀硫酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A. 圖中a點所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl和HCl
B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)當溫度為________℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)欲使飽和狀態(tài)的B溶液變成不飽和溶液,可采用的一種方法是________。
(3)t2℃時,將30gA物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對_____的溶解度影響不大。
(2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出,在____(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。
(3)寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式_____。
(4)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四:
A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B 副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C 反應不需要加熱
D副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境
你認為其中正確的是___。
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