Question

【題目】（6分）同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是 。

（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。

（3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為 ，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象） 。

通過實驗，小李認為小張結論正確。

（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3 。

（5）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是 。

Answer 1

【答案】（1）一定不是NaCl溶液

（2）有無色氣體產(chǎn)生

（3）Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl

取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化。

（5）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3

【解析】

試題分析：小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是一定不是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性；取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有無色氣體產(chǎn)生溶液小張同學認為Na2CO3；因為氫氧化鈉本身會變質為碳酸鈉，也會產(chǎn)生氣泡；取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl；因為加入的氯化鈣和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化，說明溶液不顯示堿性，才能說明小張結論正確。實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3。