【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.t1時(shí),50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲

B.將t2時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3(溶劑的量不變),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2時(shí),要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài),可以采用蒸發(fā)溶劑的方法

D.甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲

【答案】A

【解析】

試題分析:從圖示看:t1時(shí),50g甲的飽和溶液中溶解了5g的甲;將t2時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3(溶劑的量不變),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,因?yàn)檫^(guò)程中溶質(zhì)的不會(huì)改變;t2時(shí),要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài),可以采用蒸發(fā)溶劑的方法;甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲。故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.原子核內(nèi)含有帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有帶正電的電子

B.鈉原子得到1個(gè)電子形成鈉離子,氯原子失去1個(gè)電子形成氯離子

C.水和雙氧水的組成元素相同,因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D.50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液體積小于100 mL,說(shuō)明分子間有間隔

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在老師的指導(dǎo)下,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。

資料摘要:

Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Ⅱ.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過(guò)量的CaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因:___________________;

(3)將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾,把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%,這是因?yàn)?_____ 。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)略去)和試劑,通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的)。

(4) 打開(kāi)止水夾K,先對(duì)裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒,以排盡裝置A和B中含有的CO2,再接上裝置C和D。

(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ 。

(6)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后,再一次打開(kāi)止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù)_________ 定律,裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D,將會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ________(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)

B.一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液

C.不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液

D.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是一種重要的資源,與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)我省部分地縣多年干旱,嚴(yán)重缺水,因地制宜利用水資源迫在眉睫。

①打井取用地下水,可用 檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水,生活中可以利用 的方法降低水的硬度。

②取用渾濁的河水,加入明礬處理后,再用活性炭處理;钚蕴靠梢猿ニ械漠愇逗蜕,這是利用了活性炭的 性。

(2)水是一種重要的溶劑,可溶解多種物質(zhì)。甲、乙兩種物質(zhì)溶解在水中所得溶解度曲線如圖;

①溫度為 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

40℃時(shí),分別取等質(zhì)量的甲和乙加水配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是甲 乙(填“<”、“>”或“=”)。

③把40℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降低到20℃,析出晶體較多的是 (填“甲”或“乙”)。

把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))

A.溶劑的質(zhì)量一定變小

B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D.溶液的質(zhì)量一定變大

E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ,所選用的發(fā)生裝置是 。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳選用的裝置是 ,檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)的方法是 。

(4)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究鐵絲生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

步驟一:關(guān)閉K2和K3,打開(kāi)K1,A中產(chǎn)生大量氣泡。 為保證后續(xù)實(shí)驗(yàn)的成功,B中所盛放的溶液是 。對(duì)比鐵絲表面的變化,能夠說(shuō)明鐵絲生銹與水有關(guān)的最佳裝置是 (填“C”、“D”或“E”,下同),能夠說(shuō)明鐵絲生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的裝置是 。

②步驟二:關(guān)閉K1,打開(kāi)K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中,C瓶中現(xiàn)象是 ;D瓶中溶液變成黃色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,由此也可以判斷鐵絲生銹情況。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物體中含量最多的元素是

AC BH CN DO

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化是通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)的是

A由混合物轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?/span> B由鐵礦石變?yōu)殍F

C由固態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì) D由塊狀物質(zhì)變?yōu)榉勰钗镔|(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)

C.分解反應(yīng)中反應(yīng)物一定是一種

D.制取氣體前一定要檢查裝置的氣密性

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同步練習(xí)冊(cè)答案