【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵。試回答：

（l）實驗室制取硫化氫的化學反應(yīng)方程式為：_____。

（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為_____。

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是_____，現(xiàn)象是_____。

【答案】FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ B b 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅

【解析】

（1）硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫化氫氣體的化學方程式為：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。

（2）①硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置（固液發(fā)生裝置）作為發(fā)生裝置。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，由于硫化氫的密度比空氣大，應(yīng)“長管進、短管出”進氣口應(yīng)為b。

③酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色；因此，為證明硫化氫水溶液呈酸性，需要把氣體通入紫色石蕊試液；D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅。

練習冊系列答案
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【題目】生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（　　）

A. 反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液

B. 反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大

C. 反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小

D. 反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

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【題目】20℃時，將等質(zhì)量的m、n兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，再升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖甲，m、n兩種固體的溶解度曲線如圖乙。下列說法正確的是( )

A.圖乙中a表示m的溶解度曲線

B.圖甲20℃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m大于n

C.圖甲50℃時的m、n溶液不一定是不飽和溶液

D.30℃時，a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是

A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4D.ZnSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）t2℃時，乙物質(zhì)溶解度是________________g。

（2）P點的意義是________________。

（3）t2℃時，將30g甲物質(zhì)和乙物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，形成飽和溶液的是_____________（填“甲”或“乙”）。

（4）若甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)應(yīng)進行________________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

（5）分別將甲、乙兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲___乙（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】與以下四個變化過程對應(yīng)的四個圖象中，錯誤的是（　�。�

A.一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質(zhì)量與加入后時間的關(guān)系

B.向pH=1的溶液中加水

C.兩杯等質(zhì)量足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系

D.t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。

（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。

（2）在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中�；煊猩倭康�NaCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①圖中A點表示_____，B點的溶質(zhì)為_____。

②計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）_____

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【題目】金屬和我們的關(guān)系很密切，它廣泛地存在和應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等各個領(lǐng)域。

（1）下圖為我們提供了金屬鋁、金屬鐵兩種元素在元素周期表中的一些相關(guān)信息。

①鐵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________________；

②鐵元素相對原子質(zhì)量為___________；

③鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）樂樂興趣小組在實驗室進行實驗探究：他們將兩根完全相同的鋁絲分別伸入到稀鹽酸和稀硫酸中，觀察發(fā)現(xiàn)鋁絲產(chǎn)生氣泡的快慢很是不同。

（提出問題）影響鋁和酸反應(yīng)速率的因素有哪些？

（大膽猜想）I.溫度：

Ⅱ._______________：

Ⅲ.酸的種類。

（實驗設(shè)計）為了驗證猜想Ⅱ是否正確，樂樂興趣小組的同學們進行了如下的實驗探究。

實驗步驟

實驗觀象

實驗結(jié)論

打磨兩根型號完全相同的鋁絲，分別放入兩支相同的試管中，再分別向其中倒入同體積、但不同濃度的稀鹽酸

________________

酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快。

①上述反應(yīng)的化學方程式為____________：

②使用鋁絲前打磨的原因是___________。

③對鐵質(zhì)零件進行“發(fā)藍”處理也是一種常用的防銹措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，便可以斷定該鐵質(zhì)零件的“發(fā)藍”處理效果不佳，原因是__________________。

（3）高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質(zhì)量要求越來越高。在工業(yè)上，經(jīng)常用“鋁熱反應(yīng)”原理來焊接鋼軌，原理就是利用鋁和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)得到熔融的金屬，其反應(yīng)化學方程式為_____________。

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【題目】某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加試劑1-3順序正確的是

A.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉

C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉

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