【題目】(一)小長假后,小剛和小敏帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)他們來到實驗室時,意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體,由此激發(fā)了他們的探究欲望。
[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?
氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
[提出猜想]猜想一:沒有變質(zhì);
猜想二:部分變質(zhì);
猜想三:全部變質(zhì)。
[實驗探究]小剛和小強(qiáng)設(shè)計了如下實驗方案:
小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后,滴入幾滴酚酞溶液,若觀察到溶液變紅色,證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)。
小敏認(rèn)為小剛的結(jié)論是錯誤的,理由是_____。
于是小敏進(jìn)行了如下實驗:
(1)步步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______。
(2)步驟⑤中,小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是______(填序號)。
A 方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確
B 方法正確,結(jié)果正確,結(jié)論不正確
C 方法不正確,結(jié)果偏大,但結(jié)論正確
D 方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
[交流反思] (1) 實驗室里氫氧化鈉需要_____保存。
(2)下列物質(zhì)能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是______(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。
(二)有一包粉末,可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分,實驗如下:
(1)將少量粉末放入足量水中,攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但無氣體產(chǎn)生。
(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
由此推斷:該白色粉末中一定有:_____(用化學(xué)式填空,下同),一定沒有_____,可能有:_____。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水,且溶液都顯堿性,都能使無色酚酞變紅 除去溶液B中可能存在的碳酸鈉,避免對以后實驗結(jié)果的干擾 D 密封 ①② Mg(OH)2、BaCl2 Na2CO3、AgCl、Na2SO4 KNO3
【解析】
(一)提出問題:氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水,故填寫:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
實驗探究:根據(jù)所學(xué)知識可以知道,若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅,因此小剛同學(xué)的實驗方案錯誤,故填寫:氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水,且溶液都顯堿性,都能使無色酚酞變紅;
(1)步驟③中,防止碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的影響,可采取加入過量氯化鈣溶液的方法把碳酸鈉全部轉(zhuǎn)變成沉淀,以檢驗溶液中是否還含有氫氧化鈉,若有氫氧化鈉則判斷為部分變質(zhì),故填寫:除去溶液B中可能存在的碳酸鈉,避免對以后實驗結(jié)果的干擾;
(2)步驟⑤中,用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10。由于用水濕潤pH試紙,稀釋了該堿性溶液,溶液的堿性變?nèi),故小敏同學(xué)的測定結(jié)果偏小,故填寫:D;
交流反思:(1)由于氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì),因此,需要密封保存,故填寫:密封;
(2)為不影響測定溶液的pH對氫氧化鈉是否存在的檢驗,所加入的試劑不應(yīng)為堿性溶液且不能反應(yīng)后生成堿性物質(zhì),而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,因此,不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化鈣溶液,故填寫:①②;
(二)將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾,得白色沉淀和無色濾液,氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀,氯化銀是本身不溶于水的沉淀,碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則白色沉淀可能是氫氧化鎂、氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇;向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但無氣體產(chǎn)生,氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鎂和水,無氣體產(chǎn)生,硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸,碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則沉淀不可能是硫酸鋇、氯化銀和碳酸鈉,一定有氫氧化鎂,原物質(zhì)中一定含有氫氧化鎂,一定不含有氯化銀,氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉不會同時存在;向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀硝酸,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,則沉淀一定有氯化銀,故原物質(zhì)中一定含有氯化鋇,一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉,整個過程中不涉及到硝酸鉀的推斷,可能含有硝酸鉀,故填寫: Mg(OH)2、BaCl2;Na2CO3、AgCl、Na2SO4;KNO3。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用如圖裝置進(jìn)行“凈化黃泥水”的實驗。請回答:
(1)圖中出現(xiàn)的錯誤有①______________________,②____________________;
(2)按實驗要求,圖中還缺少的玻璃儀器是___________________,其作用是___________________________;
(3)過濾操作后,發(fā)現(xiàn)所得液體仍然渾濁,可能的原因有________________________(任寫一條)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗探究:小林同學(xué)在體育課上腿部擦傷,醫(yī)務(wù)室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?
I.小林準(zhǔn)備用如圖2所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時,向試管中注入過氧化氫溶液,并用排水法收集氧氣,記錄2分鐘收集的氣體體積。
(1)請寫出過氧化氫分解的化學(xué)方程式:,_____
(2)若要檢驗生成的氣體是否為氧氣,可將導(dǎo)氣管從水中取出,_____,說明生成的氣體是氧氣。
Ⅱ.小林查閱了相關(guān)資料,并進(jìn)行了探究實驗
(查閱資料)(1).過氧化氫是人體代謝廢物之一,它能夠?qū)C(jī)體造成損害,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。
(2).溫度對化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。
(提出猜想)
猜想1:過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
(進(jìn)行實驗)
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
① | 分兩次進(jìn)行實驗,均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進(jìn)行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL | 猜想_____不成立 |
② | 分兩次進(jìn)行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中,注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____ | 第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL | 猜想_____成立 |
(實驗反思)
小林反思了實驗過程,認(rèn)為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的,實驗得出的結(jié)論可能存在不足。因此又補(bǔ)充進(jìn)行了幾組實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應(yīng)溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 60 | 5 | 5 | 5 |
通過這些數(shù)據(jù),你能得出的新結(jié)論是_____。
要證明某物質(zhì)是催化劑,還需要證明的是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在實驗室里準(zhǔn)備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時, 發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中,有一瓶未蓋瓶塞且標(biāo)簽破損的溶液(如圖), 他們決定對這瓶溶液的成分進(jìn)行探究。
(提出問題)這瓶溶液的溶質(zhì)是什么?
(獲得信息)
(1)酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。
(2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。
(3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng);氯化鋇溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:氫氧化鈉; 猜想二:碳酸鈉; 猜想三:碳酸氫鈉。
(實驗探究)
(1)小軍取樣滴加稀鹽酸有____產(chǎn)生,得出結(jié)論:該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是__________。
(2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液,觀察到有_______產(chǎn)生,進(jìn)而得出結(jié)論:該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。
(3)小華認(rèn)為小軍的結(jié)論不完全正確,理由是________。 小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗:
(4)取小軍第二次實驗后的上層清液,滴入無色酚酞試液,溶液呈紅色。
(實驗結(jié)論)這瓶溶液的原溶質(zhì)是_____。
(探究啟示)實驗中為了防止產(chǎn)生類似腐蝕標(biāo)簽的現(xiàn)象,取用液體藥品時,我們的正確操作是____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】出取34克某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒,生成44克CO2和18克水,該物質(zhì)的組成有下列推斷①一定含碳?xì)湓丌谝欢ú缓踉丌劭赡芎醒踉丌芤欢ê醒踉丌菰撐镔|(zhì)中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為6:1⑥一個分子中碳?xì)湓觽數(shù)比為2:1,其中正確的是( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中,向燒杯中不斷加入FeCl3溶液,測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為:①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說法正確的是( )
A.FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.M點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C.加入V1mLFeCl3,溶液時,Fe恰好完全反應(yīng)
D.混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m:n
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示四個圖像,分別對應(yīng)四個過程,其中正確的是
A.①加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣
B.②加熱條件下,一氧化碳還原一定量的氧化銅
C.③20℃,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板,制成印劇電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計如下實驗流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②、④的名稱是___________。
(2)上述流程中,X的化學(xué)式為________,步驟③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣,而在實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液,也可以達(dá)到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型),實驗室完成步驟⑥的化學(xué)方程式是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用化學(xué)符號表示
①2個氮分子:______ ②3個鉀離子:______ ③碳銨:______
(2)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖,“○”和“●”分別表示不同原子。寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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