Question

【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為30%
C.t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液
D.采用冷卻結晶法從乙的飽和溶液中可得到晶體乙

Answer 1

【答案】C
【解析】A、溶解度受溫度影響，沒指明溫度，無法比較甲乙的溶解度大小，A不符合題意；
B、t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為100%30%，B不符合題意；
C、t2℃時，N點t2℃時處于甲物質(zhì)溶解度曲線下方，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，即為t2℃時甲物質(zhì)的不飽和溶液，C符合題意；
D、由于乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，降溫時沒有晶體析出，故采用冷卻結晶法無法從乙的飽和溶液中得到晶體乙，D不符合題意；
所以答案是：C。
【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)，還要掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相關知識才是答題的關鍵．