【題目】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑瓶,標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示),某興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行如下探究.

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)中常見(jiàn)含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,其中一種物質(zhì)的類(lèi)別有別于其它三種物質(zhì),該物質(zhì)是

Ⅱ.NaHCO3的水溶液呈堿性.

Ⅲ.室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaHCO3

NaCl

NaOH

Na2CO3

溶解度g/100g水

9.6

36

109

215

【資料分析】

依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1:實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的pH>7,則這瓶試劑也不可能是

實(shí)驗(yàn)2:為了檢驗(yàn)該溶液是什么溶液,又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

取少量溶液于試管中,滴加足量的鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論,該溶液是Na2CO3溶液.寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: .有同學(xué)對(duì)上述結(jié)論提出質(zhì)疑,他認(rèn)為該溶液可能由 組成,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)3:另取樣,加入過(guò)量的CaCl2溶液(呈中性),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計(jì)這一步驟的目的是 ;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色;得出結(jié)論,該同學(xué)的假設(shè)成立.

上述實(shí)驗(yàn)中,證明所加氯化鈣溶液是過(guò)量的方法是

【答案】【查閱資料】氫氧化鈉;

【資料分析】20℃時(shí)飽和的碳酸氫鈉溶液也達(dá)不到10%的濃度;

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1:氯化鈉;

實(shí)驗(yàn)2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;氫氧化鈉和碳酸鈉;

實(shí)驗(yàn)3:檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉;

取實(shí)驗(yàn)3中上層清夜,滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鈣是過(guò)量的.

【解析】【查閱資料】氫氧化鈉屬于堿,而氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽;

【資料分析】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=8.8%,而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,所以能夠排除碳酸氫鈉;

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1:氯化鈉的水溶液呈中性,故一定不會(huì)是氯化鈉;

實(shí)驗(yàn)2:鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以取少量溶液于試管中,滴加足量的鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論,該溶液是Na2CO3溶液.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;

氫氧化鈉溶液變質(zhì)容易生成碳酸鈉,所以該溶液可能由氫氧化鈉和碳酸鈉組成;

實(shí)驗(yàn)3:碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以另取樣,加入過(guò)量的CaCl2溶液(呈中性),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計(jì)這一步驟的目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉;氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,所以含有氫氧化鈉;上述實(shí)驗(yàn)中,證明所加氯化鈣溶液是過(guò)量的方法是:取實(shí)驗(yàn)3中上層清夜,滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鈣是過(guò)量的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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