【題目】25℃時,向20.0mL質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示,下列有關敘述正確的是
A. d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%
C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
D. b、d點對應溶液的pH: b>d
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【題目】下圖是鐵絲在氧氣中燃燒的裝置,請回答下列問題:
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________,反應的化學方程式為 __________________。
(2)鐵絲能在氧氣中燃燒,卻很難在空氣中燃燒,這說明了_______________________ 。
(3)小明同學點燃系在光亮螺旋狀細鐵絲底端的火柴后,立即插入盛滿氧氣的集氣瓶中,細鐵絲沒有燃燒,原因是________________________________ 。
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【題目】天然氣的主要成分是甲烷,甲烷完全燃燒的化學方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O,請計算:
(1)48g甲烷完全燃燒,生成二氧化碳的質量為多少______?(要求寫出計算過程)
(2)在氧氣不足的情況下,甲烷不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水,若現(xiàn)有一定質量的甲烷不完全燃燒,生成一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為208g,其中水的質量為108g,則參加反應的氧氣的質量是_____g。
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【題目】合金廣泛用于制造機械零件。為測定某合金粉中鋅的含量,分別取20g該粉末用下列兩種方法測定(其他成分均不參與反應)。
加入試劑 | 測定數(shù)據(jù) | |
方法一 | 足量稀硫酸 | 氫氣的質量0.2g |
方法二 | 足量的硫酸銅溶液 | 固體減少0.1g |
請任選一種方法,計算合金粉中鋅的質量分數(shù),寫出計算過程及結果。
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【題目】我國古代將爐甘石(主要成分:ZnCO3)、赤銅礦(主要成分:Cu2O)和木炭粉為原料制取黃銅(銅和鋅的合金,外觀似黃金),其生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)木炭需要研成粉狀,是為了_____________。
(2)黃銅的硬度比銅和鋅都__________(填大。。
(3)加熱時,發(fā)生的主要反應化學方程式為:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C2Zn+CO2↑;③______________(赤銅和木炭粉反應)。
(4)氣體A中,除CO2外還會含有CO,寫出其中產(chǎn)生CO的反應化學方程式________________。
(5)鑒別黃銅和黃金有多種方法,寫出一種鑒別方法:__________。
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【題目】利用數(shù)字化實驗可以更準確地比較不同狀態(tài)的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。如圖所示,傾斜錐形瓶使試管內(nèi)稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。下列有關說法正確的是:
A. 曲線①表示的是塊狀碳酸鈉與稀鹽酸的反應
B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止
C. 等質量不同狀態(tài)的碳酸鈣參加反應,粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生CO2質量更多
D. 對比曲線①②中c、d兩點可知,產(chǎn)生相同質量的二氧化碳,粉末狀碳酸鈣用時更少
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如下圖所示,下列說法正確的是
A. X的值為22 B. 該反應屬于分解反應
C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4
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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子。下列說法中正確的是
A. 該反應涉及到四種原子
B. 該反應生成四種物質
C. 該反應前后所有元素的化合價都沒有變化
D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1:1
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【題目】如圖是某反應的微觀的示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是( )
A. 該反應是化合反應B. 兩種反應物均屬于化合物
C. X分子是單質D. X分子中含不同的原子是混合物
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