【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界是60%的的鎂是從海水中提取的,主要驟如下:

1的物質(zhì)類別為_____(填“酸”、“堿”或“鹽”);若試劑①為燒堿溶液,則生成的化學方程式為_____。

2)加人試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法_____,是在實驗室要完成這種操作,需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器是_____,該儀器在溶解固體的操作中,作用是_____。

3)已知蒸發(fā)溶液的過程中, 會與水反應生成和一種氣體物質(zhì),該氣體溶于水得到的溶液的名稱為_____

【答案】 過濾 玻璃棒 攪拌,加速溶解 鹽酸

【解析】

1)氫氧化鎂在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子,所以屬于堿;氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀,反應的化學方程式為:;

2)將難溶性固體與液體進行分離應采用過濾操作。過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,在溶解固體的操作中,玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解;

3)已知蒸發(fā)MgCl2溶液的過程中,MgCl2會與水反應生成MgOH2和一種氣體物質(zhì),由質(zhì)量守恒定律可知該氣體是氯化氫氣體,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示某些物質(zhì)間的轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略).常溫下 A、C 是由相同元素組成的無色液體,且 C 是一種最常用的溶劑;DI、J 均為無色氣體,其中 I 能使澄清石灰水變渾濁;K 為紅棕色粉末.請回答下列問題:

1)反應①中 B 物質(zhì)的作用是____________________________________C 物質(zhì)的化學式________________________。

2)寫出圖中反應①的化學方程式__________________________

3)寫出藍色溶液 G 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法均正確的是(

選項

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

試劑及主要實驗操作

A

通過裝有足量溶液的洗氣瓶后,干燥

B

固體(固體)

加熱

C

溶液(溶液)

加入足量的鐵粉,充分反應后過濾

D

溶液(溶液)

加適量溶液,充分反應后,過濾蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體樣品,可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成分做了以下實驗。

I.取少量固體樣品于燒杯中,先加足量水溶解,再加入足量的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

.過濾后向固體中滴加稀鹽酸,固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。

請回答下列問題。

1)寫出段發(fā)生的反應的化學方程式______

2)白色固體中一定含有哪些物質(zhì)______?(寫化學式)

3)為確定該固體粉末中可能含有的物質(zhì),還需進一步探究,設計簡單實驗方案驗證其是否存在______。(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某一批次鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟I:稱取一定質(zhì)量鋅粒。

步驟II:將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中,加入該鹽酸充分反應。

步驟III:將II中反應后的混合物過濾,對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。

參加反應的鋅粒的物質(zhì)的量為 (19) mol。

該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(根據(jù)化學方程式列式計算) (20)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖一為甲、乙兩種物質(zhì)(不帶結晶水)的溶解度曲線圖。

①圖一中M交點的含義是 。

②t1℃時,100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有 g甲。

③升高溫度能夠使其飽和溶液轉化為不飽和溶液的是 (填“甲”或“乙”)。

④在t1℃時,A、B兩燒杯中均盛有20g水,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì),攪拌后如圖二所示,將兩個燒杯中的溶液升溫至t2℃,有關A、B兩燒杯中的情況,下列描述正確的是 。

Ⅰ.溶質(zhì)質(zhì)量:A可能等于B

Ⅱ.溶劑質(zhì)量:A一定等于B

Ⅲ.溶液質(zhì)量:A一定大于B

Ⅳ.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):A可能等于B

Ⅴ.溶液狀態(tài):A一定不飽和,B一定飽和

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

1)從微觀角度解釋下列問題:

①一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同的原因是________

②金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是________

2)下圖是核電荷數(shù)1~18的元素原子結構示意圖及其他部分信息,請根據(jù)圖回答下列問題:

①下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是________(填字母序號,下同)。

A OS B C D F、

②具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結構和性質(zhì)。下列各組微粒中屬于等電子體的是________。

A B C D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象中,能正確反映對應變化關系的是( )

A.表示向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量

B.表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C.表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.表示向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請從A或B兩題中任選1個作答,若兩題均作答,按A計分。

A

B

火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止空氣污染。反應化學方程式為:

2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2若處理含有1.6 kg二氧化硫的廢氣,至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為________ kg才能將其完全吸收。

原煤中含有硫,燃燒時生成的SO2會污染空氣。測量SO2含量的化學方程式為:SO2+2H2O+I2=== H2SO4+2HI,取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1 m3,緩緩通過含碘(I2)1.27 mg的碘溶液,剛好完全反應。則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為____mg/m3(假設工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應)。

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