根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
溫度 溶解度 鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
|
(1)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
(2)使反應(yīng)充分發(fā)生; NH4HCO3
(3)鹽酸
(4)26.4g
解析試題分析:(1)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分。根據(jù)定義,NaCl與NH4HCO3反應(yīng)時(shí)只需將Na+與NH4+互換,就形成了新物質(zhì)。當(dāng)然,這個(gè)過(guò)程必須考慮化合價(jià)。 △
(2)任何反應(yīng)從發(fā)生到徹底結(jié)束都需要一定的時(shí)間。保溫是為了讓兩種原料在適宜的溫度下能持續(xù)反應(yīng),使得原料能被充分利用!翱刂茰囟仍30-35℃”的條件下,從表中可知,此時(shí)除NaHCO3溶解度較小,大部分不能溶解而呈現(xiàn)固體狀態(tài)外,NH4HCO3的溶解度相對(duì)NaCl和NH4Cl也比較小,如果有雜質(zhì),那NH4HCO3固體一定會(huì)存在。
(3)由題知,加入試劑的目的是要將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,我們加入鹽酸即可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)變。
(4)題目要求與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸有多少,必然是根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑這個(gè)方程式來(lái)計(jì)算,但我們必須先知道碳酸鈉質(zhì)量有多少才能求出鹽酸。那碳酸鈉質(zhì)量如何來(lái)求呢?分析習(xí)題可知,碳酸鈉質(zhì)量只需將小蘇打樣品總量-加熱后產(chǎn)生的水-加熱后產(chǎn)生的二氧化碳,為此,我們又要先根據(jù)題目供給的條件計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,再把二氧化碳質(zhì)量代入方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑求出生成水的質(zhì)量。解題的時(shí)候我們只需將上述分析順序倒過(guò)來(lái)求解即可。具體解答過(guò)程如下。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g.
(2)此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 過(guò)氧化氫溶液濃度、% | 過(guò)氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應(yīng)所需的時(shí)間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 15.05 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 3.03 |
③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 48.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.95 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質(zhì)量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質(zhì)量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是 g.
(2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是 .
(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法,回答下列問(wèn)題:
(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ;
(2)圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
(3)圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的顏色變化是 ,此時(shí)溶液中存在的粒子是 ;
(4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液,向其中加入適量碳酸鈉溶液,反應(yīng)完畢后過(guò)濾,所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料,同時(shí)所得濾液用來(lái)進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%~20%之間)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過(guò)下圖可知,當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí):
(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g;
(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答,此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制備:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化鋁,則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量為多少千克?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像小狗的某有機(jī)物(如圖所示),取名為“小狗烯”(化學(xué)式為C26H26).請(qǐng)計(jì)算:
(1)“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)
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