為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請計(jì)算:

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為  g.
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)3.2。2)27.2%.

解析試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126.0g﹣122.8g=3.2g;
(2)解:設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x.
2H2O22H2O+O2
68               32
x                3.2g

解之得:x=6.8g,
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=27.2%,
答:該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8噸生石灰,至少需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石多少噸?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請計(jì)算:

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 _________ g.
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉),為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)).取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.(有關(guān)反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

求:(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖.試分析解答:

(1)赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為:      
(2)實(shí)驗(yàn)中多余的一氧化碳能否用水吸收?      
(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g.
(4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展.
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān),可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染.秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為       (用最簡整數(shù)比表示).
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放.若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

“過碳酸鈉”(化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液,再向其中加入適量二氧化錳粉末,充分反應(yīng)后生成4.8g氣體.將反應(yīng)后的混合物過濾,測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%,求m.(不考慮損耗)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        (以化學(xué)式表示)。
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向?yàn)V液中加入一定量的          ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

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