Question

12．我國海岸線長，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．
Ⅰ．我國海鹽年產(chǎn)量3 千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：

（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④（填選項序號）．
①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽能    ⑤化學(xué)能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液飽和（填“飽和”或“不飽和”）．
Ⅱ．金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，②處發(fā)生的化學(xué)方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl 和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中曲線交點表示的含義是在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時，KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃時，KNO₃ 的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g 水的燒杯中加入80g 硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO₃ 的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，（忽略水分蒸發(fā)） 在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl 雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO₃．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源以及鹵水的組成進行分析；
Ⅱ、根據(jù)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
Ⅲ、根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進行分析；根據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g進行分析；
最后結(jié)合兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來分析．

解答 解：Ⅰ．（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：④；
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液．
Ⅱ．氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅲ．（1）通過分析溶解度曲線，可以看出，在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g：200g=2：5．
（4）隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結(jié)晶的方法提純．
故答案為：Ⅰ．（1）④；  （2）飽和．
Ⅱ．2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解．
Ⅲ．（1）在t₂℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）大于；（3）飽和，2：5．（4）降溫結(jié)晶．

點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識，難度不大，需要找準(zhǔn)考查的知識點，即可正確解答．