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CO2
Na2CO3

分析 二氧化碳不能燃燒,不支持燃燒,可以用作滅火劑,是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料,可以用來(lái)保存食物,進(jìn)行人工降雨;
純堿是碳酸鈉的俗稱,可以用作洗滌劑,可以用來(lái)除去面團(tuán)中的酸性物質(zhì),水溶液顯堿性.

解答 解:①二氧化碳不能燃燒,不支持燃燒,可以用作滅火劑,是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料,可以用來(lái)保存食物,進(jìn)行人工降雨,因此描述的物質(zhì)是二氧化碳,二氧化碳的化學(xué)式是CO2
故填:CO2
②純堿是碳酸鈉的俗稱,可以用作洗滌劑,可以用來(lái)除去面團(tuán)中的酸性物質(zhì),水溶液顯堿性,因此描述的是碳酸鈉,碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3
故填:Na2CO3

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Ⅰ.我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3 千多萬(wàn)噸,居世界第一位,目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”,生產(chǎn)流程如下:

(1)在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā),主要是利用了下列各項(xiàng)中的④(填選項(xiàng)序號(hào)).
①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽(yáng)能    ⑤化學(xué)能
(2)上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液飽和(填“飽和”或“不飽和”).
Ⅱ.金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè).從鹵水中提取鎂的過(guò)程所示:

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,②處發(fā)生的化學(xué)方程式是2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng).
Ⅲ.海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素.KCl 和KNO3的溶解度曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中曲線交點(diǎn)表示的含義是在t2℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t1℃時(shí),KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(填“大于”“小于”“等于”之一).
(3)已知20℃時(shí),KNO3 的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g.在20℃時(shí),向盛有200g 水的燒杯中加入80g 硝酸鉀,充分溶解,得到該溫度時(shí)KNO3 的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,(忽略水分蒸發(fā)) 在該溫度下,最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2:5(填最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(4)若KNO3溶液中混有少量的NaCl 雜質(zhì),可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO3

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9.某同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若要制得0.2克氫氣.計(jì)算,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液多少克?
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16.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是(  )
選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法
 A CO2(SO2適量NaOH溶液洗氣
 B K2SO4(KOH)適量HCl溶液 蒸發(fā)
 C CO2(CO)足量O2 點(diǎn)燃
 D FeCl2(CuCl2 足量鐵屑 過(guò)濾、蒸發(fā)
A.AB.BC.CD.D

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(2)規(guī)律:
①在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬的位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng)
②位于前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的氫
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