【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中只要有一點氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。寫出其反應(yīng)的化學方程式:

。

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液,然后反應(yīng)制備。

a.除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用 的方法。

b.如圖所示,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。

方法二:用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應(yīng)的化學方程式 ;在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步驟,其順序為

①氣密性檢查 ②氣體驗純

③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾。

c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式

。

這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。

【答案】4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一:a.加熱 b.隔絕空氣,避免氧氣的干擾

方法二:a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤

c. FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4必寫

H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O (H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O)

【解析】根據(jù)所給信息Fe(OH)2不穩(wěn)定,極其與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,故反應(yīng)方程式為4Fe(OH) 2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3

方法一:a.氣體的溶解度隨溫度升高而降低,故可以加熱煮沸的方法除去水中的氧氣。

b.用油封可以隔絕空氣,避免氧氣的干擾

方法二:a.Fe和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2。

b.該裝置是利于鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,從而保證無氧氣存在,避免Fe(OH)2與氧氣反應(yīng),有氣體參與,故首先檢查裝置的氣密性,裝入藥品后,產(chǎn)生氫氣,還要檢驗氫氣的純度,以保證裝置內(nèi)無氧氣,故順序為①③④②⑤。

c.試管Ⅱ中發(fā)生的化學方程式有 FeSO4+2NaOH ===Fe(OH) 2↓+Na2SO4必寫)H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O (H2SO4+ Fe(OH) 2 == FeSO4+2H2O)

練習冊系列答案
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【題目】已知 NaOH 容易與空氣中的 CO2 作用而變質(zhì)。 夜華同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的 NaOH 固體后,設(shè)計方案,對這瓶 NaOH 固體變質(zhì)情況進 行了如下實驗探究:

回答下列問題:

(1)上述實驗操作①的名稱是:__________。

(2)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______

(3)根據(jù)上述實驗,若步驟 5 測出溶液 E 的 PH =7,可以確定該固體______變質(zhì)(選填“已全部” 或“已部分”或“未”);若測出溶液 E 的 PH >7,可以確定該固體 A 的成分為_______

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【題目】下列除雜試劑使用正確的是 ( 。

選項

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

A

C(CuO)

鹽酸

B

CaCl2溶液(HCl)

Ba(OH)2溶液

C

CO(CO2

堿石灰(CaO和NaOH混合物)

D

NaOH溶液(Na2CO3

HCl溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】氧氣是與人類關(guān)系密切的一種氣體,下列有關(guān)說法正確的是

A. 測定空氣中氧氣含量,劃刻度線之前可先在瓶底加少量水。

B. 用燈帽蓋滅酒精燈,滅火原理是隔絕氧氣。

C. 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,放出熱量。

D. 電解水實驗中,電極上產(chǎn)生氣體的快慢與電壓無關(guān)。

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A.甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>甲>乙 D丙>乙>甲

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A. 青蒿素屬于有機物

B. 青蒿素的相對分子質(zhì)量為282g

C. 青蒿素的一個分子中含有45個原子

D. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%

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【題目】下列化學方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是( )

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(3)硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質(zhì)量比為____________;

(4)158克硫代硫酸鈉含氧元素的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)____。

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B.將藥品斜鋪在試管底部,以增大受熱面積

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