Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是為了除去粗鹽中的_____（填物質(zhì)名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）濾液乙中含有的溶質(zhì)有_____；向?yàn)V液乙中加入過(guò)量鹽酸后，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（4）操作③的名稱為_____，在該操作中，需要用到的儀器有三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和_____；

（5）經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來(lái)樣品中的氯化鈉的質(zhì)量是_____（填“增多”、“減少”或“不變”）。

Answer 1

【答案】氯化鎂 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氯化鈣 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl 氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 增多

【解析】

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：氯化鎂 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；；

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣，化學(xué)方程式為：CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl，故填：除去氯化鈣 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過(guò)量的，所以濾液乙中含有的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故填：氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）從溶液中的固體的方法是蒸發(fā)，所以操作③是蒸發(fā)，在該操作中，需要用到的儀器有三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和蒸發(fā)皿還缺蒸發(fā)皿，故填：蒸發(fā) 蒸發(fā)皿；

（5）在除雜過(guò)程中會(huì)生成一部分氯化鈉，所以經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來(lái)樣品中的氯化鈉的質(zhì)量是增多，故填：增多。