Question

【題目】(5分)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品l0.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56.7克。

(1)生成CO2的質量 。

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】⑴ 3.3g

⑵解：設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：7.5/10 ×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%

【解析】

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算。

（1）根據(jù)質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，即生成二氧化碳質量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。

（2）根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式，算出碳酸鈣的質量，再除以樣品質量即可求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

解：設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100：44 = x：3.3 解得x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%