Question

【題目】某化學活動小組進行了如下實驗A(如圖所示）：先向錐形瓶中注入一定量氯化鋇溶液，再注入一定量稀鹽酸溶液，此過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生后有(1)__________________________。實驗結束后小組同學將所有藥品加入到錐形瓶中，對錐形瓶中廢液里的溶質成分繼續(xù)探究。

【提出問題】錐形瓶中廢液里有什么溶質？

【猜想假設】①NaCl、Na2C03

②NaCl、BaCl2

③NaCl、HC1、BaCl2

④(2)______________.

【實驗探究】小松同學認為猜想③成立，于是展開如下探究:

【評價交流】小松同學的B實驗結論(3)_________(填“正確〃或“錯誤”）理由是(4)__________________________________________.

仔細分析B、C實驗，發(fā)現(xiàn)探究過程也不正確,理由是(5)_______________________.

【實驗結論】結合上述問題甲同學最終調整實驗B中所加試劑為（6)_________,后看到C中溶液變紅，證明猜想③成立。

【歸納總結】由小松同學實驗探究過程得出，在確定溶液中可能存在的離子，選擇試劑時需注意的問題是(7)_______________________________________.

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生 NaCl 錯誤 加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀只能證明濾液中含有BaCl2 無法確定是否含有HCl 加入稀硫酸也會使紫色石蕊變紅無法確定是否含有稀鹽酸 適量硫酸鈉溶液 不能引入待鑒別的物質中所要檢驗的離子

【解析】(1). 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生 (2). 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應生成的NaCl 在后來不發(fā)生任何反應，所以所得溶液中一定有氯化鈉，可能有的是過量的氯化鋇或碳酸鈉；也可能有過量的鹽酸；氯化鋇和碳酸鈉不共存。所以反應后溶液中溶質可能是： ①NaCl、Na2C03②NaCl、BaCl2③NaCl、HC1、BaCl2④(2) NaCl (3). 小松同學的B實驗結論(3) 錯誤 (4). 理由是加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀只能證明濾液中含有BaCl2 無法確定是否含有HCl，所以猜想②或③都有可能成立(5). 酸的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，加入稀硫酸也會使紫色石蕊變紅無法確定是否含有稀鹽酸 (6). 適量硫酸鈉溶液也能和氯化鋇反應生成白色沉淀驗證鋇離子存在，但不引入氫離子 ，不干擾鹽酸的驗證。(7). 在確定溶液中可能存在的離子，選擇試劑時需注意的問題是不能引入待鑒別的物質中所要檢驗的離子