【題目】是初中所學的常見物質,其轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。已知為紅色的單質,為紅棕色物質,為最常用的溶劑,H為白色沉淀,請回答下列問題:
(1)寫出下列物質化學式:_____、_____;
(2)寫出反應①的化學方程式_____,其基本反應類型是_____。
(3)寫出反應②的化學方程式_____。
【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可) 置換反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
根據已學的物質的性質進行分析解答,E為最常用的溶劑,為水,A為紅色單質,則A是銅,D為紅棕色物質,則D是氧化鐵,能與B相互轉化,則B是鐵,鐵生成C,C能生成銅,且C、E能相互轉化,則C是氫氣, E、G能相互轉化,則G可能是氫氧化鈣或碳酸或氧氣,又因為H為白色沉淀,則G應是氫氧化鈣,H是碳酸鈣,F是二氧化碳,將各物質帶入框圖檢驗合理,推斷成立。
(1)由上分析可知D是氧化鐵,化學式為Fe2O3;C是氫氣,化學式為H2;
(2)反應①是鐵和硫酸銅(或氯化銅或硝酸銅)反應生成銅和硫酸亞鐵(或氯化亞鐵或硝酸亞鐵),化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可);該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于基本反應類型中的置換反應;
(3)反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究。
(原理思路)利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2,通過CO2 質量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質量,從而計算樣品純度。
(實驗方案)小華同學根據以上思路,設計了如圖的實驗方案(固定裝置省略)。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。
(交流討論)小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷,會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高_____________(填序號)。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
(方案改進)為減少誤差,使CO2質量的測定更準確,該小組同學根據以上討論,對上圖方案進行改進,設計了如下圖的實驗方案(固定裝置省略)。
(1)裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后,都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應后,通過量的空氣的目的是__________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________。
(數(shù)據分析)
(3)若反應過程中,裝置B中滴加稀硫酸的速度太快,則燒堿的純度將____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若原樣品共Ag,實驗結束測得C裝置增重Bg,D裝置增重Cg,則原樣品的純度(質量分數(shù))為_____________________________________。
(拓展延伸)
(5)D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管,而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因:_________;請寫出CO2與澄清石灰水反應的化學方程式:_______________________。
(6)實驗結束后,小華、小明一起探討時,發(fā)現(xiàn)按目前所學知識還有其它實驗方案測定工業(yè)燒堿樣品純度,請你幫他們設計一個新方案:____________________________。
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【題目】(1)新時代,要樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念。目前,我國已開發(fā)和利用的新能源有______(合理即可)。近年來,有些城市部分汽車的燃料改為壓縮天然氣,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為________。
(2)在一定條件下,A和B兩種物質發(fā)生反應生成C和D.如圖為該反應的微觀示意圖。
①從微觀角度分析該反應的實質是______。
②該反應中,生成C和D的質量比是______。
(3)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質量、等質量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯,天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M,同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N,觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊(注:反應中都生成+2價的硫酸鹽)則:
①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為______。
②M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為______。
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【題目】下列有關物質的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是
選項 | 實驗目的 | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗甲烷中是否含有氫氣 | 將氣體點燃 |
B | 鑒別水和的過氧化氫溶液 | 分別加入二氧化錳 |
C | 除去氯化鉀溶液中的少量氯化鎂 | 加入適量氫氧化鈉溶液 |
D | 除去氮氣中混有的二氧化碳 | 將氣體緩緩通過氫氧化鈉溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣,樣品中鈉元素和鈣元素的質量比為。取一定量的該樣品,向其中加入適量的碳酸鈉溶液恰好完全反應,過濾,得到沉淀和濾液。請計算:
(1)原樣品中氯化鈣的質量。
(2)加入碳酸鈉溶液的質量。
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【題目】已知紅色固體 Cu2O 可與稀酸反應生成和 Cu 。木炭粉加熱還原CuO 粉末后得到黑色粉末和紅色固體的混合物。下列有關說法正確的是( )
A.若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸發(fā)皿中高溫灼燒
B.將混合物加入足量稀硫酸中,若有黑色粉末剩余,則炭粉一定過量
C.將混合物加入足量稀硫酸中,若溶液變藍,則CuO 一定過量
D.將混合物加入足量稀硫酸中,若既有紅色固體,溶液又變藍,則生成物中一定有 Cu2O
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【題目】某小組對測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗進行了如下研究。
①完成測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗不適合選用下列哪種物質_____;
A汞 B磷 C銅 D木炭
②用甲、乙兩套裝置進行實驗(紅磷充足、裝置不漏氣)。紅磷燃燒的文字表達式是_____,有關分析合理的是_____;
A實驗結束后裝置內剩余氣體只有氮氣
B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢,測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大
C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出
D實驗結束時未冷卻到室溫,測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大
③利用乙裝置實驗時,先關閉彈簧夾,加熱使紅磷反應,待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數(shù)據及結論如下。
玻璃管中原有空氣的體積 | 注射器中氣體的體積 | 結論 | |
反應前 | 反應后 | ||
_____ml | 40ml | 30ml | 氧氣約占空氣體積的五分之一 |
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【題目】金屬材料同人類文明的發(fā)展和社會的進步關系十分密切。
實驗室用工業(yè)鐵紅(主要成分是,還含有少量的、)模擬工業(yè)煉鐵并測定鐵紅中鐵元素的質量分數(shù),進行了實驗,裝置如下:
(資料)
Ⅰ.草酸氫鈣是白色固體,化學式為,加熱易分解,生成四種氧化物。
Ⅱ.溶液能很好地吸收,堿石灰能吸收和。
Ⅲ.濃硫酸具有吸水性,是液體干燥劑。
(問題討論)
(1)實驗前應先_____________________。
(2)寫出A中發(fā)生的反應化學方程式:_____________________。
(3)進入E中的氣體是純凈、干燥的,則C、D中的試劑依次是_____、_____(填字母)。
a 濃硫酸 b 澄清的石灰水 c 氫氧化鈉溶液
(4)C裝置的作用是______________________。
(5)實驗結束后,對E裝置停止加熱,繼續(xù)通入至冷卻,其目的是______。
(6)寫出E裝置中所發(fā)生的反應化學方程式:_________________。
(7)稱取鐵紅樣品7.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵元素的質量分數(shù)。實驗前后稱得F裝置增重4.4g,則此鐵紅中鐵元素的質量分數(shù)是________。
(實驗反思)
(8)本實驗中如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
(9)請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷___________。
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