Question

【題目】青島有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。

(一)粗鹽提純。

除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：

①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。

(1)下列操作順序正確的有______(填字母序號)。

A ②①③⑤④⑥ B ①②③⑤④⑥ C ③②①④⑤⑥ D ③②①⑤④⑥ E ②③①⑤④⑥

(2)其中操作①加入過量的Na2CO3溶液的作用為____。

(3)操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是____。

(4)操作⑤過濾后，所得的濾渣成分為____。

(二)海水資源綜合利用的部分途徑如上圖。

(1)氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并按先后順序向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是____。

(2)寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_____。

(3)海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用______作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是_____。

Answer 1

【答案】DE 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化鎂的純度

【解析】

解：(一)(1)氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以正確的順序是：②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥，故選DE；

(2)根據(1)可知，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，所以操作①加入過量的Na2CO3溶液的作用為除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

(3)過量的氫氧化鈉、碳酸鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

(4) 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，所得的濾渣成分為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣；

(二) (1) 氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

(2) 氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3) 氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產中，步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑；從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。