Question

【題目】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組取15 g 純堿樣品，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是。（寫化學式）
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）NaCl
（2）

設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xg.

Na2CO3 +	2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
106	73
x	73g×10%

x=10.6

..

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是70%.

（3）

由2可知 純堿產(chǎn)品中混有的氯化鈉為15-10.6=4.4g

恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為NaCl

設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y.

Na2CO3 +	2HCl =	2NaCl+ H2O + CO2↑
	73	117
	73g×10%	y

解得：x=11.7g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：4.4g+11.7g=16.1g

【解析】
（1）純堿為Na2CO3 與HCl反應(yīng)生成溶質(zhì)為NaCl，H2O，CO2；在A點時氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，那么此時只有NaCl。
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
106 73
X 73gX10%
計算：


得X=10.6g
10.6/15 X100%=70.7%
（3）由2可知 純堿產(chǎn)品中混有的氯化鈉為15-10.6=4.4g
恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
73 117
73gX10% y

得y=11.7
最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為4.4+11.7=16.1g
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．