Question

【題目】為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質）．雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解）．某化學小組進行了如下實驗：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？
（2）向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成氫氣的質量為：100g+100g﹣199.6g=0.4g

設合金中鋅的質量為x，反應生成氯化鋅的質量為y

Zn+2HCl═	ZnCl2+	H2↑
65	136	2
x	y	0.4g

解得：x=13g

y=27.2g

該黃銅樣品中銅的質量分數是 ×100%=80%

答：該黃銅樣品中銅的質量分數是80%

（2）解：最終所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=13.6%

答：向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是13.6%

【解析】（1）根據質量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以得出求鋅的質量比例式；根據鋅與雜質的質量分析銅的質量；（2）反應后的溶液為氯化鋅溶液，根據化學方程式結合溶液中溶質的質量分數的計算公式可以完成解答．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．