用足量的CO與0.4g某種鐵的氧化物完全反應后可得到0.33g二氧化碳．這種氧化物的化學式是　　　

[　　]

A.FeO　　　　　　　B.　　　　　　　　C.　　　　　　　　D.無法判斷

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學式為
 
；實驗完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了
 
g．
（2）某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
變小
變小
（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為
40L．s-1
40L．s-1
（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學式為______；實驗完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了______g．
（2）某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：計算題

（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學式為 _________ ；實驗完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了 _________ g．
（2）某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學科競賽試卷（初三化學）（解析版） 題型：解答題

（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學式為______；實驗完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了______g．
（2）某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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