請根據(jù)下面有關信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會
變小
變小
(填變大或變。
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應當為
40L.s-1
40L.s-1
(假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液
200
200
g,需水
184
184
ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克.
(6)某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應,也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為:NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質最,結果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線:
(b)表中m約為
1.0
1.0
分析:濃硫酸有吸水性,所以與空氣接觸會吸收空氣中的水蒸氣,所以溶液質量增加,即溶劑質量也增加,而溶質質量不變,所以溶質質量分數(shù)減少;由化學方程式可知:98g硫酸和80g氫氧化鈉恰好完全反應,因此氫氧化鈉的流量應當為40L.s-1;(NH42SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO(NH22(尿素)含氮量是46.7%,含氮量最低是碳酸氫銨;硫酸銅溶液的質量=16g÷8%=200g,水的質量=200g-16g=184g,水的密度為1.0g.cm-3,因此水的體積是184mL;根據(jù)化學方程式的計算求石灰石的質量;根據(jù)表格和圖象求m的數(shù)值.
解答:解:(1)濃硫酸有吸水性,所以與空氣接觸會吸收空氣中的水蒸氣,所以溶液質量增加,即溶劑質量也增加,而溶質質量不變,所以溶質質量分數(shù)減少;故答案為:變小
(2)由化學方程式可知:98g硫酸和80g氫氧化鈉恰好完全反應,因此氫氧化鈉的流量應當為40L.s-1;故答案為:40L.s-1
(3)(NH42SO4含氮量是21.2%、NH4HCO3含氮量是17.7%、NH4NO3含氮量是35%、CO(NH22(尿素)含氮量是46.7%,含氮量最低是碳酸氫銨;故答案為:碳酸氫銨
(4)硫酸銅溶液的質量=16g÷8%=200g,水的質量=200g-16g=184g,水的密度為1.0g.cm-3,因此水的體積是184mL;故答案為:200;184;
(5)設石灰石的質量為x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
 200   128
x?80%  16g  
200
x?80%
=
128
16g
   x=31.25g
故答案為:31.3或31.25
(6)(a)圖象如下;(b)根據(jù)表格和圖象可知m大約是1.0,故答案為:1.0
點評:本考點考查了濃硫酸的性質、酸堿中和反應、氮肥的比較和有關的計算,知識點多,綜合性比較強;有關的計算要準確.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

36.請根據(jù)下面有關信息,按題目要求回答問題:
(1)石灰廠要得到20t氧化鈣,至少需要含碳酸鈣90%的石灰石
39.7
39.7
t
(2)取98%的濃硫酸10m1(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水
161.92
161.92
g
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質量變化如圖所示.另取相同質量的該混合物溶于水得到56.6g溶液,向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(反應后溶液中只有一種溶質).(已知:2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
(a)固體混合物充分加熱至恒重質量減少的是
二氧化碳與水
二氧化碳與水
的質量.(填物質的名稱)
(b)固體混合物與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為
6.6
6.6
g
(c)最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
11.7%
11.7%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

請根據(jù)下面有關信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會________(填變大或變小)
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應當為________(假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是________(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液________g,需水________ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克.
(6)某;瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應,也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為:NH4NO3+NaOH數(shù)學公式NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質最,結果如下表所示:
時間/s02030406080100120
增加的質量/g00.7m1.21.51.61.71.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線:
(b)表中m約為________.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

請根據(jù)下面有關信息,按題目要求回答問題:
(1)石灰廠要得到20t氧化鈣,至少需要含碳酸鈣90%的石灰石______t
(2)取98%的濃硫酸10m1(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水______g
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質量變化如圖所示.另取相同質量的該混合物溶于水得到56.6g溶液,向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(反應后溶液中只有一種溶質).(已知:2NaHCO3數(shù)學公式Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
(a)固體混合物充分加熱至恒重質量減少的是______的質量.(填物質的名稱)
(b)固體混合物與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為______g
(c)最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______.

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科目:初中化學 來源:2012年江蘇省蘇州市相城區(qū)中考化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

請根據(jù)下面有關信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會    (填變大或變小)
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應當為    (假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是    (填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液    g,需水    ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克.
(6)某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應,也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質最,結果如下表所示:
時間/s2030406080100120
增加的質量/g0.7m1.21.51.61.71.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線:
(b)表中m約為   

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