【題目】金屬材料在我國建設中起著重要的作用。
(1)銅可以做導線,主要利用了金屬銅的延展性和_____;
(2)回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵,經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液,已知:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①A~E中含鐵元素的有_____(填序號)。
②過程III的反應除溶液顏色變化外,還能觀察到_____;
③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,濾液為淺綠色。則濾液中一定含有_____(填化學式);
【答案】導電性 ABCD 產(chǎn)生氣泡 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【解析】
(1)銅具有良好的延展性和導電性,所以銅可以做導線,故填導電性。
(2)①工業(yè)廢料中的氧化銅與氧化鐵分別與稀硫酸反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水,則溶液A中含有鐵元素,溶液A中的硫酸銅與B(鐵)反應生成硫酸亞鐵和銅,硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵,則溶液D中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵,含有鐵元素,固體C為銅與過量鐵的混合物,固體C中的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,固體E為銅,所以含有鐵元素的物質(zhì)有ABCD,故填ABCD。
②過程III的反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色,故填產(chǎn)生氣泡。
③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅粉先與硝酸銀反應生成銀與硝酸鋅,硝酸銀反應完鋅再和硝酸亞鐵反應,充分反應后過濾,濾液為淺綠色,則溶液中硝酸亞鐵有剩余,鋅粉完全反應,所以溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵,其化學式分別為Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,故填Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】稱取m g (相對分子質(zhì)量為146,其中氧元素的化合價為-2)置于氮氣流中加熱殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應固體均為純凈物),其中發(fā)生反應:。下列說法正確的是( 。
A. 中碳元素的化合價為+2
B.
C. 發(fā)生反應的化學方程式為
D. F點對應固體的化學式為
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【題目】下列關于反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析,正確的是
A. X的化學式為SO3
B. X的水溶液能使酚酞溶液變紅
C. CO2和X的質(zhì)量比為11:16
D. 碳元素的化合價在反應前后由0價變?yōu)?/span>+4價
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【題目】將一定質(zhì)量的和固體混合物完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分數(shù)的溶液284g,恰好完全反應,過濾,得到沉淀,經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算:
(1)所加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(2)原固體混合物中的質(zhì)量;
(3)原固體混合物中的質(zhì)量。
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 甲、乙均屬于易溶物質(zhì)
B. 20℃時,甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液
C. 20℃時,將30%的乙溶液降溫到10℃時,溶液質(zhì)量不變
D. 20℃甲、乙的飽和溶液升溫至50℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙
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【題目】為“測定空氣里氧氣含量”,小明同學取足量的紅磷、鎂條、木炭分別在等體積的A、B、C三瓶空氣中同時燃燒,充分燃燒后恢復到常溫再松開止水夾,發(fā)現(xiàn)集氣瓶B中進水最多,C中進入水量很少。(已知:鎂條在空氣中點燃會與氧氣發(fā)生反應生成白色固體氧化鎂,還會與氮氣發(fā)生反應生成黃色固體氮化鎂。)
(1)A、B裝置中有一處明顯的錯誤為_____,寫出C裝置中反應的文字表達式_____。
(2)實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量的目的是_____。
(3)水停止倒吸后發(fā)現(xiàn)集氣瓶B中的水量明顯高于集氣瓶A的原因是_____。
(4)從以上實驗說明在測定空氣中氧氣含量實驗中,藥品的選擇除了需要足量外,還要考慮哪些因素:_____、_____。
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【題目】向溶液中加入m克和的混合粉末,攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是( )
A. 濾液的質(zhì)量是B. 混合粉末的質(zhì)量范圍是
C. 固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成D. 原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
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【題目】用化學符號表示:
(1)兩個鈣原子______; (2)4個二氧化硫分子______;
(3)水______; (4)2個亞鐵離子______;
(5)氧化鎂中的鎂元素呈正二價______;(6)兩個碳酸根離子______;
(7)氧化鈉:______; (8)氫氧化鈣:______。
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【題目】微觀構(gòu)成是我們學習化學的一個重要組成。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),其化學式和微觀構(gòu)成微粒示意圖分別列于下表:
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 圖例: |
化學式 | CH4 | C | ? | H2 | |
圍觀示意圖 |
(1)甲在高溫條件下會生成乙和丁,請寫出相應的符號表達式_____。
(2)能保持丁物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒名稱是_____。
(3)元素以游離態(tài)在的物質(zhì)是_____(填“甲、乙、丙、丁”)。
(4)某物質(zhì)中經(jīng)查只有H、O兩種元素組成,則該物質(zhì)_____(一定/不一定)是純凈物。
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