【題目】為測定氧化銅和銅混合物的組成情況,某研究小組進(jìn)行了如下實驗。反應(yīng)①、反應(yīng)②均恰好完全反應(yīng)。請回答問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.
(2)列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式。
(3)混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡比為。
(4)若用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸,需要濃硫酸質(zhì)量為.
(5)反應(yīng)①、②結(jié)束后,過濾,將濾液蒸發(fā)56.2g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

【答案】
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)160/80=16g/X
(3)4:21
(4)10g
(5)10%
【解析】解:(1)、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水;瘜W(xué)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(2)、由反應(yīng)①、反應(yīng)②可知:CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4 , CuSO4又與NaOH發(fā)生反應(yīng)。故設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X。

CuO-- CuSO4---

2NaOH

80

80

x

100g×8%=8g



或先求出CuSO4與NaOH反應(yīng)時CuSO4的質(zhì)量,在求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量。
設(shè)CuSO4與NaOH反應(yīng)時CuSO4的質(zhì)量為A。

CuSO4---

2NaOH

160

80

A

100g×8%=8g



A=16g
設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X。

CuO--

CuSO4

80

160

x

16g


;(3)通過計算可知混合物中氧化銅的質(zhì)量為8g,則銅的質(zhì)量為:10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡比為:(8g× ): (2g+8g× )=4:21(4)、設(shè)CuO與H2SO4反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為B。

CuO--

H2SO4

80

98

8g

B



B=9.8g
設(shè)用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸,需要濃硫酸質(zhì)量為M。
98%M=9.8g
M=10g(5)、設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為N,生成氫氧化銅的質(zhì)量為Q。

2NaOH+ CuSO4=

Na2SO4+

Cu(OH)2

80

142

98

8g

N

Q



N=14.2g
Q=9.8g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10%
答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10%。
所以答案是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;160/80=16g/X;4:21;10g;10%。

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(1)舊衣回收箱由鐵合金制成,表面噴漆的目的是① . 合金與組成它的純金屬比,一般具有的優(yōu)點是②(填字母)。
A.抗腐蝕性能更好 B.強(qiáng)度和硬度更髙 C.熔點低
(2)髙爐煉鐵時加入適量的石灰石將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。
石灰石中的碳酸鈣髙溫分解,生成的金屬氧化物與二氧化硅化合生成一種鹽,且反應(yīng)前后各元素的化合價不變。請寫出發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式①,
生成的鹽的化學(xué)名稱為②。
(3)垃圾是放錯位置的資源。廢舊衣物回收再利用能夠節(jié)約資源,低碳環(huán)保。所謂“低碳”就是較低的排放。

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