Question

【題目】合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明，對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。

小組中的李華同學的計算過程如下： ×100%=17.5%，而王明同學計算的結果大于34%。由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？
。
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是。
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為kg。

Answer 1

【答案】
（1）不正確
（2）
（3）48.6
【解析】（1）李華同學的計算中N原子是1個，而化學式中為2個N原子，故李華同學的計算過程中N原子的個數(shù)判斷錯誤。（2）根據(jù)化學式判斷原子個數(shù)，用原子個數(shù)和原子量來計算。根據(jù)NH4NO3計算氮元素質量分數(shù)的正確計算過程是：
NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)= = ×100%=35%；（3）根據(jù)含氮量可計算氮元素的質量，進而計算純硝酸銨的質量。50kg的硝酸銨中氮元素的質量為：50kg×34%=17kg，所以硝酸銨的質量為：17kg÷ =48.6kg；
或設該袋產品中NH4NO3的質量為x
則：50 kg×34%=x·35％ x=48.6 kg。
故答案為：不正確；；48.6。
本題主要考察對化學式的意義和純凈物中元素質量關系的掌握。其中元素質量分數(shù)等于該原子相對原子質量乘以原子個數(shù)與所在分子相對分子質量之比；化學式中右下角數(shù)字表示原子個數(shù)；元素質量之比等于相對原子質量乘以原子個數(shù)之比。