(2012?遵義)學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件,靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果.請(qǐng)用以下方法解決下列問題:
(1)分類法:利用下列4組物質(zhì)
A.ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B.Cu、N2、O2、Cl2
C.KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3    D.H2SO4、H2O、HCl、HNO3
請(qǐng)按要求填寫下表空白(填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn))
\ A B C D
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
Cu
Fe(OH)3
Fe(OH)3
H2O
(2)對(duì)比法:
A.通過對(duì)CO2+H2O═H2CO3;6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比,你能得出的結(jié)論是
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同

B.如圖所示:小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里(甲、乙試管均套有氣球密封).過一會(huì)后,發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒,乙試管中的紅磷沒有燃燒.請(qǐng)根據(jù)小海同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)比得出可燃物燃燒所需的條件之一:
可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)
可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)


(3)歸納演繹法:
小海同學(xué)通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液,雙氧水分解(如下圖)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定,得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和.

根據(jù)小海得出的結(jié)論,可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會(huì)后,剩余固體質(zhì)量為7.5g,則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
0.4
0.4
g.
分析:(1)根據(jù)金屬氧化物、金屬單質(zhì)、酸堿鹽的分類進(jìn)行解答;
(2)A、對(duì)比這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物、反應(yīng)條件以及生成物的異同進(jìn)行分析、填空;
B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件、對(duì)比兩個(gè)試管中的物質(zhì)所處環(huán)境的異同點(diǎn)進(jìn)行分析;
(3)觀察化學(xué)反應(yīng)前、后天平的天平仍平衡,據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量不變.
解答:解:(1)A、ZnO、MgO、Na2O這三種物質(zhì)都是由金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物,屬于金屬氧化物,而CO2是由非金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物,屬于非金屬氧化物;
故填:CO2
B、N2、O2、Cl2這三種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的單質(zhì),只有Cu是由金屬元素組成的單質(zhì);
故填:非金屬單質(zhì);
C、KNO3、NaHCO3、KClO3這三種物質(zhì)都屬于鹽類,只有Fe(OH)3是堿;
故填:鹽;
D、H2SO4、HCl、HNO3這三種物質(zhì)都屬于酸,只有H2O是中性的;
故填:酸;
(2)A、根據(jù)CO2+H2O=H2CO3、6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比,發(fā)現(xiàn)它們的反應(yīng)物相同,但是反應(yīng)條件不同、生成物不同;
故填:相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同;
B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件可知,A、B試管所受溫度相同,同樣與氧氣接觸,A試管中的白磷能燃燒,B試管中的紅磷不能燃燒,說明B試管中的紅磷沒有達(dá)到著火點(diǎn).
故答案為:可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn);
(3)在“氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液,雙氧水分解(如下圖)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定”的實(shí)驗(yàn)中知,天平在化學(xué)反應(yīng)前后都是保持平衡狀態(tài),所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和.
    因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,所以7.9g高錳酸鉀加熱一會(huì)后,剩余固體質(zhì)量為7.5g,則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為7.9g-7.5g=0.4g;
故填:等于;0.4g.
點(diǎn)評(píng):解答(3)時(shí),要熟知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,推出原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等.
練習(xí)冊系列答案
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(1)兩個(gè)氮原子
2N
2N
;
(2)氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)
+3
Al
2O3
+3
Al
2O3
;
(3)四個(gè)銨根離子
4NH4+
4NH4+
;
(4)保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
P2O5
P2O5

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(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,小瑞同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A的裝置,并用儀器乙收集氫氣.其中,儀器甲中盛放的試劑應(yīng)為
稀硫酸
稀硫酸
(寫試劑名稱),此法生成氫氣的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
,收集氫氣的方法為
排水集氣法
排水集氣法

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,從B~D中選擇發(fā)生裝置,要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止,你的正確選擇為(填字母)
D
D
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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(2012?遵義)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
甲:CaCO3(KCl)    乙:Na2SO4(CuSO4)    丙:KCl(KOH)    。禾挤郏–uO)
可選用的試劑及操作方法有:①加適量水,攪拌,過濾;②加過量稀H2SO4,過濾;③溶解后加適量KOH溶液,過濾;④溶解后加適量鹽酸,蒸發(fā);⑤加熱(或高溫灼燒).下列組合中正確的是( 。

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(2012?遵義)煤是重要的化工原料,用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi),而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃燒時(shí)生成SO2氣體,造成對(duì)環(huán)境的污染.有一種煤含5%的FeS2(假設(shè)煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素).燃燒時(shí),設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣.FeS2燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2.某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤,可產(chǎn)生多少噸SO2

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