Question

（2012?遵義）煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時生成SO₂氣體，造成對環(huán)境的污染．有一種煤含5%的FeS₂（假設(shè)煤中除FeS₂外的其它成分中不含硫元素）．燃燒時，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣．FeS₂燃燒時的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO₂？

Answer 1

分析：由3000噸這種煤的質(zhì)量、FeS₂的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)FeS₂燃燒時的化學(xué)方程式，可以列式計算出產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可產(chǎn)生SO₂質(zhì)量為x．
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
 480                   512
3000t×5%               x 

480

512

=

3000t×5%

x

   x=160t．
答：可產(chǎn)生160tSO₂．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．