某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
25
25
25
25
 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）4.4  （2）35.2  （3）83.3%

解析試題分析：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g;
（2）因?yàn)榈?次加入后還能產(chǎn)生氣體，所以第2次產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與第1次的相同；第2次加入鹽酸后生成氣體總質(zhì)量為：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是25g+12g-3.6g/2=35.2g;
（3）設(shè)12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                      44
X                      4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g/12g×100%=83.3%
答：樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）生成CO2的質(zhì)量是         g。
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CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算：
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（1）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。

序號(hào)
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
剩余固體質(zhì)量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（精確0．1%）

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