小強(qiáng)對當(dāng)?shù)氐氖沂V石樣品進(jìn)行檢測,取用100g這種石灰石樣品,把300g稀鹽酸分3次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算:
(1)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         。
(2)樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。

序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
(3)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。(精確0.1%)

(1)20  (2)0.88 (3)29.2%

解析試題分析:(1)由第1次固體質(zhì)量減小40g,第2次固體質(zhì)量也減小40g,所以m=60g-40g=20g;
(2)樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是==0.88mol
(3)設(shè)鹽酸為X mol
CaCO+  2HCl = CO2↑+ H2O +CaCl     (1分)
1        2
=0.4mol  Xmol

X=0.8mol
×100%=29.2%
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ;B點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有       
(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);

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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
25
25
25
25
 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是  g。
(2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是  g。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

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工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳,F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t(雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣元素),經(jīng)高溫煅燒后,若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
已知:CaCO3CaO+CO2
通過計(jì)算回答:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

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請回答下列問題:
(1)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              ;
(2)計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量,寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計(jì)算過程。

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(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為       g
(2)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留到1%).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

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