【題目】在科技節(jié)上,同學們做了以下實驗,請回答下列問題。
(1)實驗一中,燃著的蠟燭會熄滅,結合滅火原理分析蠟燭熄滅的原因_____________。
(2)實驗二中,若玻璃管太長,則不易觀察到蠟蒸汽燃燒,其原因是______________。
(3)實驗三中,用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是__________。
A.一段時間后,蠟燭熄滅
B.最終杯中液面高于盤中液面
C.水面高度不再改變時,玻璃杯內(nèi)水面上方氣體壓強不再變化
D.水面高度不再改變時,玻璃杯內(nèi)水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣
(4)實驗四中,在保鮮袋內(nèi)加入少量酒精,排出袋內(nèi)空氣后封閉,放在熱水中,發(fā)現(xiàn)保鮮袋迅速鼓起。請從微觀角度解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________。
【答案】 反應生成二氧化碳使蠟燭隔絕了氧氣 蠟蒸汽冷凝在玻璃管中 ABC 酒精分子受熱運動速度加快,分子間隔變大
【解析】(1) 燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件:物質(zhì)有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸;滅火時只需要破壞一個條件即可。實驗一中,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳不可燃不助燃,密度比空氣大,生成二氧化碳將蠟燭浸沒時,隔絕氧氣,因此燃著的蠟燭會熄滅;
(2)實驗二中,若玻璃管太長,則不易觀察到蠟蒸汽燃燒,其原因是蠟蒸汽冷凝在玻璃管中,因此導管口沒有可燃物,因而不能點燃;(3) A.一段時間后,燒杯內(nèi)氧氣被耗盡,因缺乏氧氣蠟燭熄滅,正確;B.由于蠟燭燃燒消耗燒杯內(nèi)空氣中的氧氣,使杯內(nèi)氣體的量減少,壓強變小,液面上升,最終杯中液面高于盤中液面,正確;C.水面高度不再改變時,玻璃杯內(nèi)水面上方氣體壓強不再變化,正確;D.水面高度不再改變時,玻璃杯內(nèi)水面上方氣體有二氧化碳和水蒸氣,也可能有蠟燭不完全燃燒生成的一氧化碳,錯誤;(4)實驗四中,在保鮮袋內(nèi)加入少量酒精,排出袋內(nèi)空氣后封閉,放在熱水中,保鮮袋迅速鼓起的原因是酒精分子受熱運動速度加快,分子間隔變大,氣體 總體積變大。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素,其中C是大理石的主要成分;D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素,其中E可使帶火星的木條復燃。它們之間的轉化關系如圖所示(有些反應條件略去),試回答:
(1)寫出B、F的化學式:B_______;F ________。
(2)用化學方程式表示:
A→C:______________________________________;
D→E:_____________,反應基本類型為________反應。
【答案】 CaO H2O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2 H2O2H2↑+O2↑ 分解
【解析】(1)A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素,其中C是大理石的主要成分,所以C是碳酸鈣,E可使帶火星的木條復燃,所以E是氧氣,D通電會生成氧氣,所以D是水,F會轉化成水和氧氣,所以F是過氧化氫溶液,碳酸鈣生成的B會與水反應,所以B是氧化鈣,A是氫氧化鈣,經(jīng)過驗證,推導正確,所以B是CaO,F(xiàn)是H2O2;
(2)A→C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
D→E的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,化學方程式為:2H2O 2H2↑+O2↑,該反應滿足分解反應“一變多”的特點,屬于分解反應。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】實驗探究題①如圖是實驗室制取氣體常用的裝置,請根據(jù)要求回答問題.
(1)寫出帶序號儀器的名稱:①______;②______;
(2)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,該反應方程式是______,可以用裝置C收集CO2,原因是______.可以將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中檢驗二氧化碳,請寫出該反應化學方程式______.
(3)某同學用高錳酸鉀制取氧氣時,若選用A作發(fā)生裝置時,試管口應塞一團棉花,其目的是______.請寫出該反應化學方程式______.
(4)實驗室可用氯化銨固體、堿石灰(生石灰)共熱制取密度比空氣小、能溶于水的氨氣,如果要制取氨氣,可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是______和______(選擇填A→E標號).
②小吳發(fā)現(xiàn)家中銅制水閥門上有綠色的銅銹,想對銅生銹的原因進行探究
【查閱資料】銅銹為綠色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3.
【提出猜想】小吳根據(jù)銅綠的組成元素推測,銅生銹可能是銅與氧氣以及______、______共同作用的結果.
【實驗設計】小吳與同學一起設計如下圖所示4個實驗.
【實驗記錄】若干天后,小吳發(fā)現(xiàn)只有“實驗四”出現(xiàn)綠色銅銹,其它實驗中均無銅銹出現(xiàn).
【分析與評價】
(1)______與______(填實驗序號)對比,可以說明“與氧氣接觸”是銅生銹的必要條件.
(2)“實驗二”與“實驗四”對比可以得出的結論是______.
(3)實驗二、實驗三中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,其目的是______.
【實驗結論】小吳的猜想是正確的.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】構建知識網(wǎng)絡,可以幫助理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡。(由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽,如CuSO4)
⑴圖中M應為______類物質(zhì);
⑵寫出一種能與鹽酸反應的鹽________(寫化學式) ;
⑶用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式_______________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】知識網(wǎng)絡圖有助于知識間的融合。下列框圖是初中化學部分常見物質(zhì)之間的轉化關系,其中A是一種建筑材料的主要成分,B屬于氧化物。請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A. C. 。
(2)得到F溶液的操作①的名稱為: 。
(3)若I是紅褐色沉淀,則G+F→I的化學方程式為: 。
(4)若I是藍色沉淀,則B+稀鹽酸→G的化學方程式為: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置探究燃燒的條件并測定空氣中氧氣的含量(集氣瓶容積為250mL),實驗步驟如下:
①如圖連接儀器,向外拉注射器的活塞,一段時間后,松開手,注射器的活塞恢復至原位。
②在有孔燃燒匙上放置一小塊(足量)白磷,塞緊橡膠塞,關閉K。
③向燒杯中倒入足量80℃的熱水。
④打開K,將注射器的活塞向上拉到100mL處,觀察現(xiàn)象。
⑤2分鐘后,迅速將注射器的活塞推至底部,并立即關閉K,觀察現(xiàn)象。
⑥……。
回答下列問題:
(1)步驟①的實驗目的是___________________。
(2)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)步驟④觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)該實驗過程中熱水的作用是__________。
(5)步驟⑥的操作及觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室開放日,某化學新區(qū)小組的同學在老師的知道下,設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究,請回答有關問題:
(1)請寫出途中標有字母的儀器名稱:a______ b_______________
(2)實驗室要得到較為純凈的氧氣,最好選用的收集裝置是______(填字母序號)
(3)實驗室制取二氧化碳氣體是,選用的試劑是____________,應選擇的發(fā)生裝置是______(填字母序號)寫出實驗室制取二氧化碳氣體是,發(fā)生的化學方程式_______________;
(4)如圖F所示,向燒杯中傾倒二氧化碳,下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是__________________,密度比空氣大,因此,二氧化碳可用于______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某化學變化的微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:
(1)該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為_____;
(2)由X原子構成的物質(zhì)在該反應中_____(填“是”或“不是”)催化劑;
(3)從微觀角度分析,化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。
(1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設計如上圖所示裝置進行實驗。
實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至2.6g,天平平衡(如上圖A所示)。然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到總質(zhì)量為__________g,從而驗證了質(zhì)量守恒定律,反應的化學方程式為___________________,若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是__________________。
(2)某反應的微觀示意圖,如圖B所示。
①X的化學式是_______。
②從微觀角度分析, 在化學反應前后一定不變的是____________(選填序號)。
a原子種類 b分子種類 c元素質(zhì)量 d分子質(zhì)量 e分子數(shù)目
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