原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是　　　　 (　　)

A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是高度濃縮的符號(hào)體系，可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)、交流化學(xué)信息．善于總結(jié)的小華將化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行了歸納，現(xiàn)摘錄部分內(nèi)容如下：?
（1）化學(xué)符號(hào)具有特定的含義，請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：?
①2個(gè)硫離子
 
②3個(gè)銨根離子
 
?
③5個(gè)二氧化氮分子
 
④n個(gè)鐵原子
 
?
⑤熟石灰中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)
 

（2）分子模型能形象直觀地反映分子的結(jié)構(gòu)．右圖是某物質(zhì)X分子模型，其中“●”代表碳原子，“○”代表氫原子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣較多的是
 
（填“X”或“甲烷”）．精英家教網(wǎng)
（3）化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的聯(lián)系與變化．用化學(xué)方程式表示除雜過(guò)程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
CO（CO2）
 
?
HCl（H2SO4）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．小明同學(xué)對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為10的元素名稱(chēng)是
氖
氖
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化學(xué)性質(zhì)
不活潑
不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）鎂原子的核電荷數(shù)是
12
12
，在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
 電子而形成
Mg2+
Mg2+
（填離子符號(hào)），該離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，若該粒子為原子，則X與Y的關(guān)系式為
x=10+y
x=10+y
；若X=17，Y=8，則該粒子的符號(hào)為
Cl-
Cl-
．
（4）從11到17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：
最外層電子數(shù)逐漸遞增
最外層電子數(shù)逐漸遞增

．（任寫(xiě)一條）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海門(mén)市二模）比較與分析歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．請(qǐng)比較表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
元素名稱(chēng) 氟 氯 溴 碘
元素符號(hào) F Cl Br I
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
單質(zhì)化學(xué)式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常溫常壓下
氣態(tài)
氣態(tài)
 氣態(tài) 液態(tài)  固態(tài)
（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)
氣態(tài)
氣態(tài)
；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=
35
35
；碘單質(zhì)的化學(xué)式
I2
I2
；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca2+形成化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層
；
（4）HBr的化學(xué)性質(zhì)與HCl相似，試寫(xiě)出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號(hào)）；
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

①、第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
④、研究表明：第二周期從3--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于
非
非
金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
得
失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號(hào)：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
原子核外
原子核外
最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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