Question

人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

錯(cuò)誤

（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

16.00

，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為

20

；
②、D中的X=

11

；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

A

；
④、B和

C

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是

A

和

C

（填序號(hào)）；
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

①、第16號(hào)元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增

（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
④、研究表明：第二周期從3--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量、鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）；
②根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，結(jié)合D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知D中的X的值；
③稀有氣體元素的原子有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)，BC質(zhì)子數(shù)相同；
⑤據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答．
（3）①根據(jù)元素周期表可知，第16號(hào)元素名稱(chēng)、由其漢語(yǔ)名稱(chēng)可知其元素種類(lèi)、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
②元素的化合價(jià)數(shù)值一般與它的原子最外層電子數(shù)有關(guān)；或元素的化合價(jià)與該元素的離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)進(jìn)行分析即可．
③根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進(jìn)行解答．
④總結(jié)規(guī)律：“第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識(shí)遷移，則可知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點(diǎn)均錯(cuò)誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量16.00、鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為20；
②根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，結(jié)合D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=2+8+1=11；
③稀有氣體元素的原子有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A
④因?yàn)椤熬哂邢嗤�核電荷�?shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素”，故B和C屬于同種元素的粒子，因?yàn)樗鼈冑|(zhì)子數(shù)相同；
⑤根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）①根據(jù)元素周期表可知，第16號(hào)元素名稱(chēng)是鎂元素，它屬于非金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子；
②原子在相互化合是存在得失電子或形成共用電子對(duì)，都與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
③根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多．
④研究表明：第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�利用知識(shí)遷移，則可分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�
故答案為：（1）錯(cuò)誤；正（2）①16.00；20；②11；③A；④C；⑤A；C（3）①非金屬；得；②最外層電子；③從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增；④原子半徑逐漸減小

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．