【題目】實(shí)驗(yàn)室制取皓礬,晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、和等雜質(zhì)離子,為了除去雜質(zhì),獲得純凈的皓礬晶體,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分別為::2.7~3.7;:7.6~9.6;:5.7~8.0;
試回答下列有關(guān)的問題:
(1)加入的試劑①應(yīng)是_____。
(2)加入的試劑②是供選擇使用的氧化劑:高錳酸鉀溶液、20%的過氧化氫、濃硝酸。應(yīng)選用_____最好,其理由是_____。
(3)加入試劑③是_____,其目的是_____。
【答案】Zn 20%的過氧化氫 不引入新的雜質(zhì) 氧化鋅 調(diào)節(jié)溶液pH值
【解析】
(1)飽和酸性溶液中含有、和,要除去這些離子可以利用金屬活動性來進(jìn)行去除,由于制得皓礬中含有鋅元素,所以可以加入鋅,通過鋅與三種離子反應(yīng),分別反應(yīng)方程式如下:,,,這樣就可以除去銅,而此時其余離子都變?yōu)?/span>+2價的亞鐵離子,然后通過氧化劑,將其變?yōu)?/span>+3價的鐵離子,就可以通過調(diào)節(jié)pH來使其沉淀,達(dá)到分離的目的;
故答案為:Zn。
(2)根據(jù)(1)中可知,加入②的氧化劑是將+2價的亞鐵離子氧化成+3價的鐵離子,所以加入氧化劑發(fā)生反應(yīng)后,不應(yīng)再引入雜質(zhì),高錳酸鉀和濃硝酸作為氧化劑后,都可以生成新的雜質(zhì),只有雙氧水參與反應(yīng)后生成水,不會有新雜質(zhì)出現(xiàn),所以選擇20%的過氧化氫作為氧化劑使用;
故答案為:20%的過氧化氫;不引入其它雜質(zhì)。
(3)③中加入試劑主要調(diào)節(jié)pH值,使三價的鐵離子形成沉淀,被過濾出來,而只要pH在2.7~3.7之間,就需要加入③來調(diào)節(jié)pH,其目的是將酸性溶液中的酸中和一部分,使pH達(dá)到2.7~3.7,以保證形成氫氧化鐵沉淀;由于是制備,所以加入氧化鋅即可,與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水,消耗了酸,還不引入新的雜質(zhì);
故答案為:氧化鋅;調(diào)節(jié)溶液pH值。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的 71%,蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源。工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下:
根據(jù)流程回答下列問題:
(1)海水中含有豐富的氯化鈉,利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽。 風(fēng)吹日曬的作用是___________。
(2)上述工業(yè)流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型為______________反應(yīng)。
(3)寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣等一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。 電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,X 的化學(xué)式為_____________。在這個反應(yīng)中是否有元素化合價的變化?___________(填“有”或“無”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)硫在氧氣中燃燒_____
(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_____
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是( )
A.甲中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
B.t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D.t2℃時,向 60g 甲固體中加入50g水,能得到甲的飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(4)用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g;
(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過濾后所得固體洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g,再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所 需銅鹽。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置,在常溫下,分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。已知:白磷的著火點(diǎn)為40℃。
內(nèi)容步驟 | (實(shí)驗(yàn)1)研究燃燒條件 | (實(shí)驗(yàn)2)研究氧氣性質(zhì) |
Ⅰ | 燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞 | 燒杯中盛有NaOH溶液(能吸收CO2),燃燒匙中放入木炭 點(diǎn)燃木炭后,迅速將燃燒匙伸入瓶中,塞緊瓶塞 |
Ⅱ | 推入適量H2O2溶液 | 推入適量H2O2溶液 |
(1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)1中,推入H2O2溶液前,燃燒匙和水中的白磷均不燃燒,原因分別是________、_________;推入H2O2溶液打開止水夾,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)2中,推入H2O2溶液后,觀察到木炭燃燒得更劇烈,由此得出氧氣的性質(zhì)是__________;木炭熄滅后冷卻一段時間,燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實(shí)驗(yàn)中,集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化過程是___________。
(4)下面是一些常用的滅火方法的事例:
①熄滅酒精燈時,用燈帽蓋滅;②熄滅燃?xì)庠罨鹧鏁r,關(guān)閉閥門;③油鍋著火時,用鍋蓋蓋滅;④森林著火時,將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉;⑤房屋著火時,用高壓水槍滅火。請你從滅火原理角度,選擇一種分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類:分類標(biāo)準(zhǔn)________,包括事例_________(填序號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將鎂條用砂紙打磨至光亮,分成兩等份.
步驟2:將一份光亮的鎂條置于冷水中,幾乎沒有觀察到任何變化.
步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中,觀察到有氣泡產(chǎn)生.
(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______.
(2)某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,如果金屬活動性越強(qiáng),生成的堿的堿性越強(qiáng).某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液,觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)(此時難溶性物質(zhì)有微量溶解).該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)步驟2和步驟3對比可知,影響鎂與水反應(yīng)速率的一個因素是______.
(4)根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做電解水實(shí)驗(yàn)時,常向水中加入稀硫酸以增強(qiáng)導(dǎo)電性,但硫酸并未參加反應(yīng)。
(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL),其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸,應(yīng)加入水的質(zhì)量為__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實(shí)驗(yàn),通電一段時間后,收集到氫氣的質(zhì)量為2 g,求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.將甲、乙的飽和溶液從t2℃分別降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 |
B.t1℃時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 |
C.t2℃時將40g甲溶于100g水中,形成飽和溶液 |
D.將M點(diǎn)的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是__________________________。 |
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