【題目】寫出下列反應的化學方程式
(1)硫在氧氣中燃燒_____
(2)鐵與硫酸銅溶液反應_____
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合_____.
【答案】S+O2SO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進行書寫即可.
(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,反應的化學方程式為:S+O2SO2.
(2)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故答案為:(1)S+O2SO2;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則下列有關說法中不正確的是
A. 生成的甲、丙兩物質的質量比例為1:8 B. 乙一定是這個反應的催化劑
C. 甲可能是單質 D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包含有雜質的BaCl2固體樣品(雜質不溶于水),為了研究樣品的組成,進行了如下試驗。請回答下列問題:
(1)實驗發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)列出求解硝酸銀溶液中溶質質量(x)的比例式_____。
(3)200g固體樣品加水充分溶解后,所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____。
(4)在C燒杯加入多少克水使其中濾液的溶質質量分數(shù)為10%_____。
(5)向燒杯中加入硝酸銀溶液的過程中,用數(shù)據說明濾液中溶質的變化情況是_____。
(6)樣品中BaCl2的純度為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】比較、歸類是學習化學常用的方法。
(1)初中化學實驗可以按照實驗目的分為:“混合物分離提純實驗”、“探究物質反應條件實驗”、“探究物質性質的實驗”等。據此我們可以將實驗C與實驗①____________ (填字母)歸為一類,分類依據是②__________。
A | B | C | D |
(2)在金屬活動性順序中,鈣的活動性較強,不能與活動性位于它之后的鹽溶液直接發(fā)生置換反應,而是先與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈣和氫氣。已知鋇的活動性比鈣還強,在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族,兩種元素原子的①_____相同,化學性質相似。請寫出金屬鋇與水反應生成的化合物的化學式②_______。
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【題目】(7分)已知某固體混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO,所有發(fā)生的反應都恰好完全反應。根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)氣體A溶液的pH_______7。
(2)沉淀D的化學式為 。
(3)一定有的物質是 。
(4)該固體混合物中,還不能確定存在的是 ,(寫化學式)要進一步推理該固體混合物的組成,可用溶液E再實驗確定可能含有的物質:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取未知成分溶液E少許,加入 溶液, | (用化學式表示) |
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【題目】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料,請回答下列問題:
(1)鐵和鋁都可以制作炊具,主要利用了它們的_____(填“導電”或“導熱”)性.
(2)在空氣中_____(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕.
(3)工業(yè)上制金屬鈦(Ti)是在高溫下,用鎂與TiCl4發(fā)生置換反應而得到鈦,寫出該反應的化學方程式_______.
(4)向氯化銅和氯化鎂混合溶液中加入一定量的鋅粉,待充分反應后過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣體產生,則濾渣中一定含有_____(填化學式),濾液中一定含有的溶質為____(填化學式).
(5)小明用6.5g可能含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種雜質的鋅粉樣品,跟足量的稀鹽酸完全反應,生成0.2g氫氣,則此鋅粉樣品中一定含有的雜質是_____.
(6)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是_____t(計算結果保留到0.1).
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【題目】試劑A、B、C是Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ca(OH) 2溶液中的一種。某同學進行如圖所示的實驗,觀察到試管①中無明顯現(xiàn)象,試管②中溶液變渾濁。實驗結束后,該同學把試管①、②中的物質全部倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)溶液變澄清,并有氣泡冒出。
(1)A是_____________,B的溶質是_____________(填俗名)。
(2)寫出試管A中的反應化學方程式:_____________。
(3)寫出燒杯中溶液變澄清的反應化學方程式:_____________。
(4)燒杯中所得溶液的溶質可能是_____________(填序號)。
a NaCl、 Na2CO3
b NaCl、CaCl2、HCl
c NaCl、CaCl2
d NaCl、CaCl2、Na2CO3
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【題目】實驗室制取皓礬,晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、和等雜質離子,為了除去雜質,獲得純凈的皓礬晶體,設計如下工藝流程:
已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分別為::2.7~3.7;:7.6~9.6;:5.7~8.0;
試回答下列有關的問題:
(1)加入的試劑①應是_____。
(2)加入的試劑②是供選擇使用的氧化劑:高錳酸鉀溶液、20%的過氧化氫、濃硝酸。應選用_____最好,其理由是_____。
(3)加入試劑③是_____,其目的是_____。
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【題目】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應,測得實驗數(shù)據如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為________g
(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少_______?(寫出計算過程)
(3)第三次實驗后所得溶液的溶質為__________。
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