【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,通過實驗驗證、探究它們的化學(xué)性質(zhì).

(查閱資料)

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

CaHCO32 易溶于水.

CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象(表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)):

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

0.1%

CaCl2

0.1%

無明顯現(xiàn)象

有渾濁

有渾濁

有渾濁

1%

無明顯現(xiàn)象

有渾濁

有渾濁,有微小氣泡

有沉淀

5%

無明顯現(xiàn)象

有渾濁

有沉淀,有大量氣泡

有沉淀

(進(jìn)行實驗)

序號

實驗裝置

主要實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗 1

2支試管中分別加入少 Na2CO3

NaHCO3 溶液,再分別滴加鹽酸

2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生

實驗 2

中加入試劑a,向 加入少量Na2CO3 NaHCO3 固體,分別加熱一段時間

Na2CO3 受熱時中無明 顯現(xiàn)象

NaHCO3 受熱時中出現(xiàn)渾濁

實驗 3

中加入試劑 a,向 加入少量 5% NaHCO3 液,再滴加 5% CaCl2

中出現(xiàn)渾濁,有氣泡產(chǎn) 中出現(xiàn)渾濁

(解釋與結(jié)論)

1)實驗1中,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)實驗2中,試劑a_____

3)實驗3中,NaHCO3 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3+CaCl2_____+_____+_____+H2O

(反思與評價)

1)實驗 2 中,加熱 NaHCO3后,試管中殘留固體成分可能為_____(寫出所有可能).

2)資料④中,NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是_____

3)用2種不同的方法鑒別Na2CO3NaHCO3 固體,實驗方案分別為:

_____

_____

【答案】 澄清的石灰水 CaCO3 2NaCl CO2 Na2CO3; Na2CO3NaHCO3 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小,生成的 CO2 量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡 各取少量 0.1% NaHCO3 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5% CaCl2 溶液,若無明顯現(xiàn)象,則為 NaHCO3,若觀察到渾濁則為 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 NaHCO3固體于實驗 2 裝置中,若觀察到澄清石灰水變渾濁,固體為 NaHCO3,若觀察到無明顯現(xiàn)象,固體為 Na2CO3

【解析】

[解釋與結(jié)論]

1)用質(zhì)量守恒定律寫碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;

2)從裝置可看出是檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性,再結(jié)合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,分析解答;

3)用質(zhì)量守恒定律寫NaHCO3 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式;

[反思與評價]

1)根據(jù)NaHCO3是否完全分解解答;

2)根據(jù)CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小,生成的 CO2 量較少,CO2溶于水解答;

3)根據(jù)Na2CO3NaHCO3 固體的性質(zhì)解答。

[解釋與結(jié)論]

1)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

2)本實驗是為檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.故實驗中的實驗步驟是加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中;

3NaHCO3 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

[反思與評價]

1NaHCO3完全分解時,試管中殘留固體成分為Na2CO3,沒有完全分解時Na2CO3,NaHCO3

2NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小,生成的 CO2 量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡;

3)①各取少量 0.1% NaHCO3 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5% CaCl2 溶液,若無明顯現(xiàn)象,則為 NaHCO3,若觀察到渾濁則為 Na2CO3

②各取少量 Na2CO3 NaHCO3固體于實驗 2 裝置中,若觀察到澄清石灰水變渾濁,固體為 NaHCO3,若觀察到無明顯現(xiàn)象,固體為 Na2CO3

故答案:

[解釋與結(jié)論]

12)澄清的石灰水(3CaCO3↓ 2NaCl CO2

[反思與評價]

1Na2CO3 Na2CO3,NaHCO3;(2CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小,生成的 CO2 量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡(3)①各取少量 0.1% NaHCO3 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5% CaCl2 溶液,若無明顯現(xiàn)象,則為 NaHCO3,若觀察到渾濁則為 Na2CO3②各取少量 Na2CO3 NaHCO3固體于實驗 2 裝置中,若觀察到澄清石灰水變渾濁,固體為 NaHCO3,若觀察到無明顯現(xiàn)象,固體為 Na2CO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下圖中能正確反映題中所描述的變化事實的是 ( )

A. 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

B. 不飽和硝酸鉀溶液升溫

C. 一定量水中加入硝酸鉀固體

D. 加熱蒸發(fā)不飽和氯化鈉溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是在不同溫度時的溶解度,回答問題。

溫度/

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

I.兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是_____。

II.除去中少量的,步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,_____,過濾,洗滌,干燥。

III.50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,剩余溶液的質(zhì)量:溶液_____(填“大于”、“等于”或“小于”)溶液。

IV.時,按圖示操作:

A中溶液_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是_____g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A. 干燥CO2B. 收集O2

C. 驗證CO2性質(zhì)D. 監(jiān)控氣體流速

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6不僅能產(chǎn)應(yīng)化工料.

(1產(chǎn)大量的 CO2的化學(xué)

(2用的分離技術(shù)(SiO2用于 CO2分離CO2后被水吸(如圖,轉(zhuǎn)為可作NH4HCO3。

SiO2中硅價為 ;

NH4 HCO3固體質(zhì)量分數(shù)為 。(計結(jié) 01%

(3) CO2臨界 CO2體可用于取香素( C8 H8O3

3

由香素的醇溶液得到香蘭的過中,發(fā)生的是 化。

過程中,環(huán)使質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗示意圖回答相關(guān)問題:

1A實驗中集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水的目的____________________;

2B實驗中的錯誤是___________________________________

3 C實驗中的錯誤是______________________________,稱取氯化鈉的實際質(zhì)量為________g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。

1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)選用__________(填字母標(biāo)號)做氣體發(fā)生裝置;如果用E裝置收集氧氣,導(dǎo)管要接近集氣瓶底部的原因_______如果用該法收集氧氣,應(yīng)如何驗滿?________。若用排水法收集氧氣,發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)水變成紫紅色,其原因是:________。收集完氧氣后,應(yīng)注意的事項是___________,其理由是___________

2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為:________

3)上述裝置中的___________組合后,也可用過氧化氫溶液制取并收集氧氣。

4)如果用F裝置收集干燥的氧氣,氧氣應(yīng)從_______(“a”“b”)進(jìn)入F中。

5)如果F裝置內(nèi)裝滿水,用F裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)從_______( “a”“b”)進(jìn)入F中。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五水硫酸銅(化學(xué)式:CuSO4·5H2O)也被稱作硫酸銅晶體,在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等方面有廣泛應(yīng)用。

1)游泳池中的水常顯藍(lán)色,是因為向其中灑入了一些硫酸銅晶體,其目的是_____。

2)農(nóng)藥波爾多液的化學(xué)制備原理是硫酸銅與熟石灰發(fā)生反應(yīng),生成的堿式硫酸銅,具有很強(qiáng)的殺菌能力。Ca(OH)+2CuSO=X+Cu(OH)SO4,請寫出X的化學(xué)式_____

3)依據(jù)下表中硫酸銅的溶解度數(shù)據(jù),若要從溶液中得到硫酸銅晶體較好的方法是_____

4)硫酸銅晶體在加熱時會逐步失去結(jié)晶水直至完全失去結(jié)晶水變成白色無水物。請根據(jù)所給圖像,寫出從45℃到110℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

硫酸銅在不同溫度下的溶解度

溫度

0

10

20

30

40

50

溶解度S/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

溫度

60

70

80

90

100

溶解度S/g

40.0

47.1

55

64.2

75.4

5)由黃銅礦(CuFeS2)制取硫酸銅晶體有以下兩種方法:

傳統(tǒng)法:①焙燒 ②稀硫酸酸浸 ③除雜 ④結(jié)晶 ⑤甩干

改進(jìn)法:①濃硫酸酸浸 ②水溶 ③除雜 ④結(jié)晶 ⑤甩干

(問題1)兩種工藝中除雜時都要適當(dāng)調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素,下列加入的物質(zhì)能達(dá)到此目的的是_____。

A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2

(問題2)水溶時,加入的水量不宜太多。一是為了考慮節(jié)約原料,二是為了_____

(問題3)除雜后過濾出濾液時,要趁熱過濾的原因是_____

(問題4)最后一步干燥時,選擇甩干而不選擇常用的烘干,理由是_____。

(問題5)改進(jìn)法與傳統(tǒng)法相比,你認(rèn)為最大的優(yōu)點是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是社會發(fā)展的基礎(chǔ),化石燃料是目前人類最重要的能源物質(zhì),請回答:

1)燃料中,屬于化石燃料的是________、________________________。

2)寫出天然氣充分燃燒的化學(xué)方程式_______________________________

3)運用化學(xué)技術(shù)與方法科學(xué)改造和應(yīng)用化石燃料是化學(xué)科學(xué)的使命,在石油加工過程中,依據(jù)__________________對其進(jìn)行改造的方法叫做石油的分餾,在煤的綜合利用中,改變煤的組成和結(jié)構(gòu)的過程屬于________變化。

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