已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖),充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計(jì)算:

(1)生成NaOH的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)8g     (2)20%

解析試題分析:(1)設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46         80
4.6g       x
  解得:x=8g
(2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%
答:(1)生成NaOH的質(zhì)量是8g;(2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的;已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量,反之,已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉,某實(shí)驗(yàn)小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量,現(xiàn)取該純堿樣品8g,加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止,得到2.2g氣體,試計(jì)算并回答
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?
(3)你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ,你的理由是            

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液,生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

(1)請分析當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是                       。
(2)請計(jì)算當(dāng)?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為       
(2)請寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式                        
(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       
(4)步驟②和步驟④       (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是                 
(5)檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   
(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學(xué)方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象               
②小強(qiáng)同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí),I2恰好反應(yīng)完全,通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158.請寫出計(jì)算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn).在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是       g.
(2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為       g.
(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿,主要流程如圖所示:
(1)在①﹣④四個(gè)過程中,發(fā)生了分解反應(yīng)的是       (填序號(hào)).
(2)檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                
(3)在室溫下,將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反應(yīng).則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅.若要制得0.4kg氫氣,理論上消耗水的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳,且符合啟普發(fā)生器原理的裝置是

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