Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：

已知反應④的化學方程式為：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl請完成下列問題：

（1）在加熱的條件下，寫出反應③的化學方程式：_____。

（2）從經濟成本的角度去分析工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為_____。

（3）若在實驗室里進行過濾操作，下列儀器中不需要的是_____（填字母標號）。

A 漏斗 B 燒瓶 C 玻璃棒 D 燒杯

（4）可循環(huán)使用的物質是_____。

（5）CaO2固體可用于魚塘的增氧劑，又能殺菌消毒，請用化學方程式表示其反應的原理：_____。

Answer 1

【答案】 Ca（OH）2價格低 B NH4Cl

【解析】

（1）反應③為氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，書寫方程式注意配平、氣體符號，所以為；

（2）經濟成本考慮從物質的價格核算，氫氧化鈣為易得物質，來源廣泛，而過氧化氫價格較高，制備復雜，選用氫氧化鈣過量主要是因為其價格低；

（3）過濾需要漏斗用于過濾，鐵架臺用于固定裝置，燒杯用于濾液的盛取，玻璃棒主要用于引流，所以不需要燒瓶，故選B；

（4）根據(jù)題目信息，在④反應后生成氯化銨，而在反應③中也需要氯化銨，所以可以看出循環(huán)使用的為氯化銨，化學式為NH4Cl；

（5）過氧化鈣用于增氧，則生成物中有氧氣，另外過氧化鈣與水反應，反應物中鈣、氫、氧三種元素，生成物由氧元素，則還有一種生成物需要至少還有鈣和氫元素，而組成殺菌效果的物質，則為氫氧化鈣，堿性不利于生物生存，起到殺菌效果，所以方程式為過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，即。